Gli elettroni esistono in orbite attorno a un nucleo atomico. Più alto è il numero dell'orbita, maggiore è la distanza degli elettroni dal nucleo. Gli atomi cercano di raggiungere uno stato stabile simile a quello dei gas nobili o degli elementi inerti nella loro orbita più esterna accettando o donando elettroni. Questa proprietà è chiamata valenza dell'atomo.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Alcuni elementi si differenziano per la loro capacità di combinarsi con altri elementi a seconda della natura della reazione ; questa proprietà è chiamata valenza variabile. Ad esempio, il ferro nell'ossido ferroso mostra una valenza di +2, mentre nell'ossido ferrico ha una valenza di +3.

Valenza e legame

Gli elettroni nell'orbita più vicina a il nucleo è tenuto più saldamente rispetto a quelli nelle orbite esterne. Gli atomi si sforzano di raggiungere lo stato elettronico simile a quello del gas inerte a cui è più vicino nella tavola periodica. Lo fanno donando gli elettroni in eccesso a un altro atomo o accettando elettroni da un altro atomo. Quando questi elettroni di valenza vengono donati o accettati, vi è la formazione di un legame ionico tra gli atomi partecipanti. Quando gli atomi condividono gli elettroni di valenza tra di loro, si ottiene la formazione di un legame covalente.

Valenza variabile

Alcuni elementi si combinano con altri atomi, donando, accettando o condividendo elettroni in proporzioni diverse a seconda di la natura della reazione. Ad esempio, il ferro si combina con l'ossigeno per formare l'ossido di ferro e l'ossido di ferro. Nella formazione di ossido di ferro, il ferro mostra una valenza di +2, mentre nell'ossido di ferro ha una valenza di +3. Questa è definita valenza variabile.

Elementi con valenza variabile

I metalli di transizione nichel, rame, stagno e ferro presentano una valenza variabile. Anche i metalli non metalliosi come l'azoto e l'ossigeno mostrano una valenza variabile. I prodotti formati come risultato della reazione con i diversi atomi di valenza differiscono nelle loro proprietà. Ad esempio, nell'esempio precedente, l'ossido di ferro non è magnetico mentre l'ossido di ferro ha carattere magnetico. Allo stesso modo, l'idrogeno mostra una valenza di +2 in perossido di idrogeno e una valenza di +1 in caso di acqua; il perossido di idrogeno è di natura fortemente acida, mentre l'acqua è neutra.

Rappresentazione della Valenza Variabile

È una pratica indicare la valenza di un elemento con valenza variabile usando il numero romano appropriato come un apice posizionato accanto al simbolo dell'elemento. Ad esempio, la scrittura di PVCl5 indica che il fosforo ha una valenza di +5 nel pentacloruro di fosforo.