Il raggio di un atomo è la distanza dal centro del suo nucleo ai suoi elettroni più esterni. La dimensione degli atomi dei vari elementi - l'idrogeno, l'alluminio e l'oro, per esempio - cambia in base alla dimensione del nucleo e quanta energia hanno gli elettroni. Osservando una tabella periodica che elenca il raggio atomico, puoi vedere come la posizione di un elemento nella tabella influisce sulle dimensioni dell'atomo.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

The il numero di elettroni in un atomo influisce sul suo raggio, così come l'energia degli elettroni.

Struttura atomica

Un atomo è costituito da un nucleo centrale di protoni e neutroni circondato da una nuvola di elettroni. Le dimensioni dell'atomo dipendono da un atto di equilibrio che coinvolge alcune forze diverse. Il protone ha una carica elettrica positiva, mentre quella dell'elettrone è negativa. I due tipi di particelle si attraggono l'un l'altro: più forte è l'attrazione, più piccolo è il raggio dell'atomo. Tuttavia, un atomo con molti elettroni non li affolla nello stesso spazio. Occupano diverse "conchiglie" concentriche, quindi più elettroni, più conchiglie e più grande è l'atomo. Un effetto chiamato "screening" complica la forza esercitata da un grande nucleo. I protoni più esterni bloccano quelli interni, riducendo l'attrazione generale sugli elettroni.

Numero atomico

Man mano che aumenta il numero atomico di un elemento, aumenta anche la dimensione del suo nucleo e il numero di elettroni intorno ad esso. Più grande è il numero atomico, maggiore è il raggio dell'atomo. Questo è particolarmente vero quando ti sposti lungo una determinata colonna sulla tavola periodica; il raggio di ogni atomo successivo successivo aumenta. La dimensione crescente è dovuta al numero crescente di gusci elettronici pieni quando ci si sposta verso il basso nella tabella periodica.

Riga tabella periodica

Nella tavola periodica, il raggio atomico degli elementi tende a diminuire come ti muovi su una riga da sinistra a destra. Il numero di protoni aumenta da sinistra a destra, portando a una maggiore forza attrattiva nel nucleo. L'attrazione più forte avvicina gli elettroni, riducendo il raggio.

Energia degli elettroni

Le correnti elettriche e la luce portano entrambe energia. Se la quantità di energia è sufficientemente grande, gli elettroni di un atomo possono assorbirla. Questo fa sì che gli elettroni saltino temporaneamente verso un guscio più lontano dal nucleo, aumentando il raggio dell'atomo. A meno che l'elettrone non si allontani completamente dall'atomo, rilascia l'energia appena ricevuta e ritorna al suo guscio originale. Quando ciò accade, il raggio dell'atomo si riduce alla normalità.