Singoli atomi e molecole, gli elementi costitutivi della materia, sono troppo piccoli per essere misurati usando strumenti o unità macroscopiche, così gli scienziati esprimono massa usando le unità di massa atomiche, solitamente abbreviate in amu o AMU. Nel mondo reale, tuttavia, l'uso di unità di massa atomica sarebbe impraticabile a causa dei miliardi di atomi e molecole che costituiscono quantità macroscopiche. Riconoscendo questo, gli scienziati hanno definito l'AMU in modo tale da rendere semplice la conversione da grandezze microscopiche a macroscopiche. La massa di un atomo o molecola in AMU è uguale alla massa di una mole di atomi o molecole in grammi. Un grammo equivale a un millesimo di chilogrammo.
TL; DR (troppo lungo, non letto)
La massa di un elemento o molecola in unità di massa atomica è uguale al massa di una talpa delle stesse particelle in grammi. Dividere il numero per 1.000 per ottenere la massa molare in chilogrammi.
Che cos'è una talpa?
Una talpa è un numero molto grande di atomi o molecole. Questo numero elevato, noto come numero di Avogadro, è 6.02 x 10 23. Questo numero è stato determinato attraverso una serie di esperimenti condotti su un periodo di circa 100 anni da vari ricercatori. Una talpa è per il mondo macroscopico ciò che una singola particella è per il mondo microscopico con una differenza: puoi rompere una talpa in frazioni, ma non puoi farlo a una particella come un atomo o una molecola senza cambiarla in qualcos'altro . A Mole of Hydrogen Gas La regola è che la massa di una particella in AMU è uguale alla massa di una mole di particelle in grammi. Ad esempio, la massa atomica di una molecola di idrogeno (H 2) è 2.016 AMU, quindi una mole di gas idrogeno pesa 2.016 grammi. Dato che ci sono 1000 grammi in un chilogrammo, la massa di una mole di gas idrogeno è (2.016 ÷ 1.000) = 0.002016 = 2.016 X 10 -3 chilogrammi. Potresti avere una quantità di particelle che non costituiscono una talpa. Ad esempio, il tuo campione di idrogeno può pesare solo 2,52 x 10 -4 kg. È possibile utilizzare la massa atomica dell'idrogeno, misurata in AMU, per calcolare la frazione di una mole di gas nel campione. Basta dividere la massa del campione, in chilogrammi, con la massa di una talpa in chilogrammi. Poiché una mole di gas idrogeno ha una massa di 2,016 X 10-3 kg e hai 2,25 X 10-4 kg, hai solo 1/8 di una talpa. Massa molare dei composti Per determinare la massa di un composto, conta gli atomi nel composto osservando la sua formula chimica. Osserva le masse di ciascuno degli atomi che costituiscono la molecola nella tavola periodica, somma queste masse e avrai la massa della molecola in AMU. Questa è anche la massa di una talpa del composto in grammi. Se si desidera la massa molare in chilogrammi, dividere per 1.000. Esempi 1. Qual è la massa molare del carbonato di calcio in chilogrammi? La formula chimica del carbonato di calcio in CaCO 3. Dalla tavola periodica, è possibile determinare la massa di calcio (Ca) a 40.078 AMU, quella di carbonio (C) a 12.011 AMU e quella di ossigeno (O) a 15.999 AMU. Moltiplicando la massa di ossigeno di 3 e aggiungendo ad essa le masse di carbonio e di calcio, si ottiene la massa della molecola di CaCO 3, che è 100.086 AMU. Ciò significa che una mole di carbonato di calcio ha una massa di 100.086 grammi, ovvero (100.086 ÷ 1.000) = 0.100086 chilogrammi. 2. Quante moli ci sono in un campione di alluminio del peso di 5 chilogrammi? Il peso atomico dell'alluminio (Al) è 26.982 AMU, quindi una talpa del metallo pesa 26.982 grammi o 0.026982 chilogrammi. Un campione del peso di 5 chilogrammi contiene (5 ÷ 0,026982) = 185,31 moli.
