Il bicarbonato di sodio, una sostanza presente nella maggior parte delle cucine, ha il nome chimico bicarbonato di sodio e ha un pH di 9. Oltre al suo ruolo come ingrediente per cucinare, ha molti altri usi domestici; ad esempio, può pulire le superfici, deodorare il frigorifero o rimuovere gli odori dai tappeti.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Bicarbonato di sodio, noto anche come bicarbonato di sodio, ha un pH di 9, rendendolo una sostanza leggermente alcalina.
Il significato del pH
Il pH di una sostanza è una misura di acidità e alcalinità. La scala va da -1 a 15, con valori bassi acide e alti valori alcalini. L'acqua pura ha un pH neutro di 7. Le soluzioni di acido debole o base hanno un pH vicino a 7; gli acidi e gli alcali più forti hanno un pH più vicino ai valori estremi di -1 e 15. Generalmente, gli acidi e gli alcali forti pongono anche più rischi di quelli deboli, sebbene esistano delle eccezioni. Ad esempio, una soluzione forte di acido solforico dissolverà l'acciaio, mentre l'acido fosforico, presente nelle bevande a base di cola, è sicuro da consumare in piccole quantità. Poiché il bicarbonato di sodio ha un pH di 9, questo lo rende una sostanza debolmente alcalina. Altri esempi domestici includono succo di lime (pH 2), vino (pH 3,5) e ammoniaca domestica (pH 12).
Significato microscopico del pH
pH, su scala microscopica, è una misura della concentrazione di ioni idrogeno. Più ioni idrogeno sono presenti, maggiore è l'acidità. La relazione matematica tra pH e ioni idrogeno è:
pH = -log10 [H +]
In questa equazione, H + rappresenta la concentrazione molare degli ioni idrogeno.
Dal Il pH è tutto basato sugli ioni di idrogeno in una soluzione acquosa (a base di acqua), e il bicarbonato di sodio è una polvere secca, in realtà non ha un pH come tale. Per ottenere una lettura del pH, è necessario mescolare il bicarbonato con acqua. La formula chimica per il bicarbonato è NaHCO3; disciolto in acqua, si divide nello ione sodio positivo (Na +) e lo ione bicarbonato negativo (HCO3-), che galleggia liberamente nell'acqua. Se immergi la carta tornasole nella soluzione, indicherà il pH.
Bicarbonato di sodio: amico del chimico
I chimici mantengono il bicarbonato di sodio a portata di mano per neutralizzare fuoriuscite accidentali di acido e schizzi. Poiché il bicarbonato di sodio è sicuro da maneggiare, poco costoso e leggermente alcalino, può contribuire a rendere meno pericolose le fuoriuscite di acido solforico o cloridrico. Quando versato su una fuoriuscita, il bicarbonato di sodio reagisce con l'acido per formare sale, anidride carbonica e acqua.
Bicarbonato di sodio "Vulcano"
La reazione tra bicarbonato di sodio e sostanze domestiche lievemente acide come come l'aceto o il succo d'arancia costituiscono la base per diversi esperimenti di scienze della cucina, come il vulcano. Metti il bicarbonato di sodio in un piccolo tubo di plastica vuoto o una bottiglia di soda, quindi aggiungi aceto o succo di frutta. L'anidride carbonica rende la soluzione bolla e schiuma, straripando vigorosamente dalla bottiglia. I risultati saranno anche disordinati (anche se non dannosi), quindi fai l'esperimento all'aperto o usa un mop a portata di mano per la pulizia.
