Gli elettroni orbitano intorno al nucleo di un atomo a livelli di energia definiti noti come livelli di energia principale, o gusci di elettroni. Ogni shell di elettroni è composta da una o più subshell. Per definizione, gli elettroni di valenza viaggiano nella sottospia più lontana dal nucleo dell'atomo. Gli atomi tendono ad accettare o perdere elettroni se così facendo si otterrà un guscio esterno completo. Di conseguenza, gli elettroni di valenza influenzano direttamente il modo in cui gli elementi si comportano in una reazione chimica.
Trovare gli elettroni di valenza per tutti gli elementi eccetto i metalli di transizione
Individuare l'elemento desiderato nella tavola periodica. Ogni quadrato della tavola periodica contiene il simbolo della lettera per un elemento stampato direttamente sotto il numero atomico dell'elemento.
Ad esempio, individuare l'elemento ossigeno sul tavolo. L'ossigeno è rappresentato dal simbolo "O" e ha un numero atomico di 8.
Determina il numero del gruppo e il numero del periodo dell'elemento. Le colonne verticali della tavola periodica, contando da sinistra a destra, da 1 a 18, sono chiamate gruppi. Nella tavola periodica, elementi con proprietà chimiche simili si trovano nello stesso gruppo. Le righe orizzontali della tavola periodica, da 1 a 7, sono chiamate periodi. I periodi corrispondono al numero di gusci di elettroni posseduti dagli atomi degli elementi in quella riga.
L'ossigeno si trova nel Periodo 2, Gruppo 16.
Applica la regola della tavola periodica al tuo elemento . La regola è la seguente: se un elemento non è un metallo di transizione, allora gli elettroni di valenza aumentano di numero man mano che si contano i gruppi da sinistra a destra, lungo un periodo. Ogni nuovo periodo inizia con un elettrone di valenza. Escludi i gruppi da 3 a 12. Questi sono metalli di transizione, che hanno circostanze particolari.
Seguendo questa regola: Gli elementi nel gruppo 1 hanno un elettrone di valenza; gli elementi nel gruppo 2 hanno due elettroni di valenza; gli elementi nel gruppo 13 hanno tre elettroni di valenza; gli elementi nel gruppo 14 hanno quattro elettroni di valenza; e così via fino al gruppo 18. Gli elementi nel gruppo 18 hanno otto elettroni di valenza, tranne l'elio, che ne ha solo due.
L'ossigeno si trova nel gruppo 16 sulla tavola periodica, quindi ha sei elettroni di valenza.
Trovare gli elettroni di valenza per i metalli di transizione
Essere consapevoli della configurazione elettronica unica dei metalli di transizione.
Gli elettroni di valenza sono generalmente ciò che rimane dopo tutte le sottotitoli interne di un l'atomo è stato riempito. Tuttavia, i metalli di transizione possono avere subshell che non sono completamente riempiti. Un atomo può tendere ad accettare o perdere elettroni da una subshell incompleta se così facendo risulterà in una subshell completa, quindi gli elettroni subshell potrebbero comportarsi come elettroni di valenza. Per definizione rigorosa, la maggior parte dei metalli di transizione ha due elettroni di valenza, ma può avere una gamma più ampia di elettroni di valenza apparente.
Individua il metallo di transizione sulla tavola periodica e prendi nota del numero del gruppo. Usa il ferro come esempio, un metallo di transizione con il simbolo Fe, numero atomico 26, situato al 4 ° periodo, gruppo 8.
Determina la gamma di elettroni di valenza apparente. Consultando la seguente tabella:
Gruppo 3: 3 elettroni di valenza Gruppo 4: 2-4 elettroni di valenza Gruppo 5: 2-5 elettroni di valenza Gruppo 6: 2-6 elettroni di valenza Gruppo 7: 2-7 elettroni di valenza Gruppo 8: 2-3 elettroni di valenza Gruppo 9 : 2-3 elettroni di valenza Gruppo 10: 2-3 elettroni di valenza Gruppo 11: 1-2 elettroni di valenza Gruppo 12: 2 elettroni di valenza
L'elemento ferro è nel gruppo 8, e quindi ha due o tre valori apparenti elettroni.
TL; DR (troppo lungo, non letto)
I gusci elettronici sono etichettati come K, L, M, N, O, P e Q o semplicemente da 1 a 7; iniziando dal guscio più vicino al nucleo e uscendo. Ogni guscio elettronico può contenere un numero massimo di elettroni fisso: il guscio K contiene un massimo di due elettroni, il guscio L contiene otto elettroni, il guscio M contiene diciotto elettroni e il guscio N contiene un massimo di trentadue elettroni. Teoricamente, la O Shell potrebbe contenere cinquanta elettroni e la shell P potrebbe contenere settantadue elettroni, ma nessun elemento presente in natura ha più di trentadue elettroni in una singola shell.
Il numero massimo di elettroni di valenza per un atomo è otto.
Ci sono due linee di elementi elencati sotto la tabella principale sul grafico periodico, i lantanidi e gli attinidi. Tutti i lantanidi appartengono al periodo 6, gruppo 3. Gli attinidi appartengono al periodo 7, gruppo 3. Questi elementi sono noti come metalli di transizione interni.
