La molecola d'acqua è elettricamente neutra, ma la disposizione asimmetrica degli atomi di idrogeno sull'atomo di ossigeno gli conferisce una carica netta positiva da un lato e una carica negativa dall'altro. Tra le conseguenze importanti per gli organismi viventi vi è la capacità dell'acqua di dissolvere una varietà di sostanze, più di qualsiasi altro liquido, e la sua forte tensione superficiale, che gli consente di formare gocce e di viaggiare attraverso minuscole radici, steli e capillari. L'acqua è l'unica sostanza che esiste come gas, liquido e solido alle temperature trovate sulla Terra e, a causa della polarità della molecola d'acqua, lo stato solido è meno denso di quello liquido. Di conseguenza, il ghiaccio galleggia e questo ha profonde implicazioni per la vita in tutto il pianeta.
Legame idrogeno

Un modo semplice per apprezzare la natura polare di una molecola d'acqua è visualizzarla come la testa di Topolino . Gli atomi di idrogeno si trovano in cima alla molecola di ossigeno più o meno allo stesso modo in cui le orecchie siedono sulla testa di Topolino. Questa disposizione tetraedrica distorta si verifica a causa del modo in cui gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Gli atomi di idrogeno formano un angolo di 104,5 gradi, dando a ciascuna molecola le caratteristiche di un dipolo elettrico o di un magnete.

Il lato positivo (idrogeno) di ogni molecola d'acqua è attratto dal lato negativo (ossigeno) circostante molecole in un processo chiamato legame idrogeno. Ogni legame idrogeno dura solo per una frazione di secondo e non è abbastanza forte da rompere i legami covalenti tra gli atomi, ma conferisce all'acqua una natura anomala rispetto ad altri liquidi, come l'alcol. Tre anomalie sono particolarmente importanti per gli organismi viventi.
Il solvente della vita

A causa della sua natura polare, l'acqua è in grado di dissolvere così tante sostanze che gli scienziati a volte lo definiscono un solvente universale. Gli organismi assorbono molti nutrienti essenziali, tra cui carbonio, azoto, fosforo, potassio, calcio, magnesio e zolfo dall'acqua. Inoltre, quando l'acqua dissolve un solido ionico, come il cloruro di sodio, gli ioni galleggiano liberamente in soluzione e lo trasformano in un elettrolita. Gli elettroliti conducono i segnali elettrici necessari per trasmettere segnali neurali, nonché quelli che regolano altri processi biofisici. L'acqua è anche il mezzo attraverso il quale gli organismi eliminano i rifiuti prodotti dal metabolismo.
The Binding Force of Nourishment

L'attrazione elettrostatica delle molecole d'acqua l'una per l'altra crea il fenomeno della tensione superficiale, per cui la superficie del liquido l'acqua forma una barriera sulla quale certi insetti possono effettivamente camminare. La tensione superficiale trasforma l'acqua in gocce, e quando una goccia si avvicina a un'altra, si attraggono a vicenda per formare una singola goccia.

A causa di questa attrazione, l'acqua può essere attirata in piccoli capillari come un flusso costante. Ciò consente alle piante di attirare l'umidità dal terreno attraverso le loro radici e consente agli alberi alti di ottenere nutrimento estraendo linfa dai loro pori. L'attrazione reciproca delle molecole d'acqua aiuta anche a far circolare i fluidi attraverso i corpi degli animali.
L'anomalia del ghiaccio galleggiante

Se il ghiaccio non galleggiasse, il mondo sarebbe un posto diverso e probabilmente non lo farebbe essere in grado di sostenere la vita. Oceani e laghi potrebbero congelare dal basso verso l'alto e potrebbero trasformarsi in una massa solida ogni volta che la temperatura si faceva fredda. Invece, i corpi idrici formano una pelle di ghiaccio durante l'inverno; la superficie dell'acqua si congela quando esposta alle temperature più fredde dell'aria sopra di essa, ma il ghiaccio rimane sopra il resto dell'acqua perché il ghiaccio è meno denso dell'acqua. Ciò consente ai pesci e ad altre creature marine di sopravvivere con tempo freddo e di fornire cibo per le creature terrestri.

Ad eccezione dell'acqua, ogni altro composto diventa più denso allo stato solido di quanto non lo sia allo stato liquido. Il comportamento unico dell'acqua è il risultato diretto della polarità della molecola d'acqua. Mentre le molecole si depositano nello stato solido, il legame all'idrogeno le costringe a una struttura reticolare che fornisce più spazio tra loro di quanto non avessero allo stato liquido.