Le molecole detergenti hanno una proprietà molto intelligente, con un'estremità idrofila, o amante dell'acqua, e l'altra idrofobica, o respinta dall'acqua. Questa duplice natura consente al detergente di attirare sia l'acqua che l'olio, il che gli conferisce la capacità di pulire il bucato. È anche molto efficace nel ridurre la tensione superficiale dell'acqua separando le molecole d'acqua con l'estremità idrofobica della molecola detergente.

Molecole d'acqua e tensione superficiale

L'acqua possiede proprietà uniche che la rendono "appiccicoso" in superficie. Ogni singola molecola d'acqua ha un grande atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno più piccoli. Gli atomi di idrogeno hanno una carica leggermente positiva, rendendo l'intera molecola d'acqua polare. Come piccoli magneti, gli atomi di idrogeno attirano gli atomi di ossigeno da altre molecole d'acqua, creando legami temporanei di idrogeno all'interno dell'acqua.

Ogni molecola d'acqua subisce una trazione da altre molecole d'acqua da ogni direzione, ma molecole d'acqua sulla superficie non avere molecole sopra la superficie per tirarle. Queste molecole d'acqua hanno più attrazione dall'acqua al di sotto della superficie sopra. Questa differenza di forza impacca le molecole d'acqua sulla superficie più vicine rispetto a quelle che si trovano all'interno del liquido. Lo strato sottile e denso di molecole produce il fenomeno chiamato tensione superficiale.

Detersivo e sapone

Detersivo e sapone sono simili chimicamente, tranne l'olio che contiene. Molti saponi usano grassi naturali mentre i detersivi usano petrolio raffinato. Le molecole di sapone e detergente hanno due estremità che fungono da ponte tra molecole d'acqua e molecole di grasso (grasso). Ciò consente al sapone o al detergente di afferrare il grasso da una parabola sporca e utilizzare l'altra estremità della molecola del detersivo per agganciarsi all'acqua per essere lavati.

Tensione superficiale detergente e di rottura del sapone

Le due estremità delle molecole detergenti la rendono in grado di rompere la tensione superficiale dell'acqua. La fine della molecola del detersivo che si attacca al grasso (grasso) respinge le molecole d'acqua. È noto come idrofobico, che significa "temendo l'acqua". Tentando di allontanarsi dalle molecole d'acqua, le estremità idrofobiche delle molecole detergenti si spingono in superficie. Questo indebolisce i legami idrogeno che tengono insieme le molecole d'acqua sulla superficie. Il risultato è una rottura della tensione superficiale dell'acqua.