L'aceto è una delle sostanze chimiche più utili che si trovano in casa. È fondamentalmente una soluzione a bassa concentrazione, circa il 5 percento, di acido acetico, che ha la formula chimica C _{2H 4O 2, talvolta scritta come CH 3COOH per isolare lo ione idrogeno liberamente legato questo lo rende acido Con un pH intorno a 2,4, l'acido acetico è abbastanza corrosivo, ma è in una concentrazione così bassa nell'aceto culinario che non c'è problema a versare l'aceto sulle patatine o insalata. Due esperimenti di laboratorio sull'aceto possono dimostrare reazioni esotermiche ed endotermiche, che sono quelle che emettono e assorbono rispettivamente il calore. Si produce un vulcano schiumoso che si raffredda in più di un modo mentre l'altro crea metallo arrugginito e un po 'di calore.}

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Una reazione esotermica produce calore mentre una reazione endotermica consuma calore. Mescola il bicarbonato e l'aceto per assistere ad una reazione endotermica e immergere la lana d'acciaio nell'aceto per essere testimone di un'esotermia.

L'esperimento del vulcano schiumoso

Combina l'aceto con bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio) e misura temperatura, e scoprirai che scende di circa 4 gradi Celsius (7,2 gradi Fahrenheit) in circa un minuto. Sebbene la caduta di temperatura non sia esattamente il risultato della specifica reazione tra aceto e bicarbonato di sodio, non si verificherebbe se non le combinassi, quindi il processo complessivo si qualifica come reazione endotermica. La combinazione rilascia anche anidride carbonica, che bolle all'interno della miscela per creare una schiuma che sale dal contenitore come la lava da un vulcano.

Questa reazione avviene in due passaggi. Nel primo, l'acido acetico nell'aceto reagisce con il bicarbonato di sodio per produrre acetato di sodio e acido carbonico:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

L'acido carbonico è instabile e si decompone rapidamente per formare anidride carbonica e acqua:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

È possibile riepilogare l'intero processo con questa equazione:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

Indicato in parole, bicarbonato di sodio più acetico l'acido produce acetato di sodio più acqua più anidride carbonica. La reazione consuma calore perché è necessaria energia per rompere le molecole di acido carbonico in acqua e anidride carbonica.

L'esperimento di lana d'acciaio arrugginita

Una reazione di ossidazione è esotermica perché produce calore. I registri di masterizzazione forniscono un esempio estremo di questo. Poiché la ruggine è una reazione di ossidazione, produce calore, sebbene il calore di solito si dissipa troppo rapidamente per essere percepibile. Se riesci a far arrugginire rapidamente un tampone di lana d'acciaio, puoi registrare l'aumento della temperatura. Un modo per farlo è quello di immergere un tampone di lana d'acciaio nell'aceto per rimuovere il rivestimento protettivo dalle fibre di acciaio.

Mettere un tampone di lana d'acciaio fine in un contenitore di vetro e versare abbastanza aceto per coprirlo. Lasciare assorbire il pad per circa un minuto, quindi rimuoverlo e metterlo in un altro contenitore. Inserisci la fine di un termometro nel centro del pad e guardalo per circa 5 minuti. Vedrai aumentare la lettura della temperatura e potresti persino notare l'appannamento sul lato del contenitore se utilizzi il vetro trasparente. Alla fine la temperatura smetterà di aumentare mentre le fibre d'acciaio si ricoprono di uno strato di ruggine, che blocca l'ulteriore ossidazione.

Che cosa è successo? L'acido acetico nell'aceto scioglieva il rivestimento sulle fibre del tampone di lana d'acciaio, esponendo l'acciaio sottostante all'atmosfera. Il ferro nell'acciaio non protetto combinato con l'ossigeno per produrre più ossido di ferro e, nel processo, emanava calore. Se impregni nuovamente il pad in aceto e lo rimetterai nel contenitore asciutto, vedrai lo stesso aumento di temperatura. Puoi ripetere questo esperimento ancora e ancora fino a quando tutto il ferro nel pad non è arrugginito, anche se probabilmente ci vorranno diversi giorni.