È possibile associare il nitrato di ammonio agli esplosivi; è comunemente usato in esplosivi di sicurezza e articoli pirotecnici e fertilizzanti. Ma non tutti gli esperimenti di nitrato di ammonio finiscono con il botto. Quando aggiungi nitrato di ammonio all'acqua, hai un buon esempio di reazione endotermica.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

L'aggiunta di nitrato di ammonio all'acqua trasforma la miscela freddo ed è un buon esempio di reazione chimica endotermica.

Proprietà nitrato di ammonio

Il composto chimico nitrato di ammonio, un sale di ammoniaca e ammonio e acido nitrico, è un solido cristallino incolore che è altamente solubile in acqua. La sua formula chimica è NH4NO3, il che significa che è una molecola composta da atomi di azoto, idrogeno e ossigeno.

Aggiunta di nitrato di ammonio all'acqua

Il nitrato di ammonio consiste di legami ionici confezionati strettamente insieme. Quando entra in contatto con l'acqua, le molecole d'acqua polare interferiscono con quegli ioni e alla fine li disperderanno. Ci vuole energia per farlo, che viene assorbito dall'ambiente circostante e rende fredda la soluzione. Mentre un po 'di calore viene prodotto quando gli ioni di nitrato di ammonio interagiscono con le molecole d'acqua (cioè una reazione esotermica), è molto meno di quello che è necessario per le molecole d'acqua per disperdere i forti legami ionici del nitrato di ammonio, quindi l'intero processo è una reazione endotermica, o che assorbe energia dai suoi dintorni. È per questo motivo che il nitrato di ammonio solido viene utilizzato in confezioni fredde commerciali, che sono in realtà solo una miscela di nitrato di ammonio e acqua. Se ti fai male, puoi mescolare il contenuto della borsa e metterlo sulla parte lesa del tuo corpo. La reazione endotermica della miscela di nitrato di ammonio e acqua rimuove il calore dalla parte del corpo, "congelando" l'area dolente.

Nitrato di ammonio disciolto riscaldato

Se riscaldi delicatamente il nitrato di ammonio che si è sciolto in acqua, la soluzione si rompe per rilasciare il protossido di azoto, comunemente chiamato gas esilarante. Conosciuto come decomposizione termica, quando la soluzione si decompone in protossido di azoto e vapore acqueo, questo processo richiede una temperatura compresa tra 180 gradi Celsius (356 gradi Fahrenheit) a 250 gradi Celsius (482 gradi Fahrenheit). Questo dovrebbe essere fatto solo in condizioni controllate e controllate in un laboratorio di chimica perché il nitrato di ammonio può causare asfissia se ne viene inalato una quantità eccessiva e può esplodere a temperature elevate. Poiché il nitrato di ammonio solido può subire una decomposizione esplosiva se riscaldato in uno spazio ristretto, la sua spedizione e lo stoccaggio sono soggetti alle normative governative.