A temperatura ambiente, hai bisogno di almeno 100 grammi di acqua per sciogliere circa 35 grammi di sale; tuttavia, se la temperatura cambia, cambia anche la quantità di sale che l'acqua può sciogliere. Il punto in cui l'acqua non può più dissolvere il sale si chiama saturazione, e questo accade quando il sale che aggiungi va solo sul fondo della soluzione. Ci sono anche diversi fattori che facilitano la solubilità del sale nell'acqua.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
In generale, puoi sciogliere 35 grammi di sale in 100 ml di acqua. Tuttavia, l'aumento della temperatura può aiutarti a dissolvere maggiormente.
Aumento della temperatura
La maggior parte delle sostanze si diffonde nell'acqua in proporzione diretta all'aumento della temperatura. Alcuni elementi si sciolgono facilmente anche in acqua con il minimo aumento di temperatura, come il nitrato di potassio. La solubilità del cloruro di sodio o del sale da cucina è solo leggermente influenzata dall'aumento della temperatura. A parte questo, il sale aumenta anche la temperatura alla quale l'acqua bolle. Con 100 grammi di acqua quasi bollente (da circa 200 a 212 gradi F), è possibile aggiungere circa 40 grammi di sale prima che diventi saturo.
Riduzione della temperatura
Il sale si scioglie più velocemente nell'acqua calda che in acqua fredda. Al contrario per il riscaldamento, il sale abbassa la temperatura alla quale l'acqua congela. L'aggiunta di sale come soluto all'acqua (solvente) alla temperatura di congelamento dell'acqua disturba l'equilibrio dell'acqua. Le molecole di sale competono con e spostano le molecole d'acqua, ma respingono il ghiaccio che si forma in questo momento. Il sale aumenta il punto di fusione dell'acqua, il che significa che il sale rallenta la fusione del ghiaccio. L'aggiunta di più sale creerà un punto di fusione e di congelamento significativamente più basso per l'acqua.
Soluzione salata contro soluzione di sodio insaturo
In una soluzione di sale insaturo, le molecole di soluto (sale) diventano idratate dal solvente (acqua), riducendo così la dimensione dei cristalli di sale e alla fine dissolvendo il sale. In una soluzione satura, si raggiunge un punto di equilibrio in cui le particelle di cristallo continuano a essere dissipate o si attaccano al cristallo, formando cristalli di dimensioni più piccole in acqua. A temperatura ambiente, il punto di saturazione viene raggiunto quando l'acqua non è più in grado di assorbire eventuali molecole di sale, formando quindi due strati separati di soluto (sale) e solvente (acqua). A un certo punto di gradi sotto il punto di congelamento dell'acqua, a circa -5,98 gradi F, l'acqua non può più contenere più molecole di sale. A questo punto, si osserva una miscela di ghiaccio solido e sale cristallino.
Tipo di sale
Un fattore da considerare quando si studia la solubilità del sale in acqua è il tipo di sale usato. Ad esempio, il sale grosso si diffonde meno facilmente del sale da tavola o del sale da cucina. Questo perché il salgemma ha più impurità, che richiedono più tempo per la rottura delle molecole d'acqua.
