Gli acidi e le basi sono composti con una cosa importante in comune: quando li immergi in soluzione, rilasciano ioni liberi. In una soluzione acquosa, che è la più comune, il modo tradizionale per differenziarli è che un acido rilascia ioni positivi di idrogeno (H ^{+) mentre una base rilascia idrossido negativo (OH -). I chimici misurano la forza di un acido o base per il suo pH, che è un termine che si riferisce al "potere dell'idrogeno". Il punto medio della scala del pH è neutro. I composti con un pH inferiore al valore del punto medio sono acidi mentre quelli con un valore più alto sono basici o alcalini.}

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Gli acidi hanno un sapore acido mentre le basi hanno un sapore amaro. Un acido reagisce con i metalli per produrre bolle di gas idrogeno mentre una base si sente viscida al tatto. Gli acidi trasformano la carta blu di tornasole rossa mentre le basi trasformano la carta tornasole rossa blu.

Definizioni evolutive

La teoria di un composto acido o basico come uno che rilascia rispettivamente ioni idrogeno o idrossido è stata introdotta dal Il chimico svedese Svante Arrhenius nel 1884. La teoria di Arrhenius spiega in generale come gli acidi e le basi si comportano in soluzione e perché si combinano per formare sali, ma non spiega perché certi composti che non contengono ioni idrossido, come l'ammoniaca, possano formare basi in soluzione.

La teoria di Brønsted-Lowry, introdotta nel 1923 dai chimici Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, rettifica ciò definendo gli acidi come donatori di protoni e basi come accettori di protoni. Questa è la definizione che i chimici usano più spesso quando analizzano soluzioni acquose.

Una terza teoria, introdotta dal chimico di Berkeley G.N. Lewis, anche nel 1923, considera gli acidi come accettori di coppie di elettroni e basi come donatori di coppie di elettroni. La teoria di Lewis ha il vantaggio di includere composti che non contengono affatto idrogeno, quindi allunga la lista delle reazioni acido-base.

La scala del pH

La scala del pH si riferisce alla concentrazione di ioni idrogeno in una soluzione acquosa. È il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno: pH = -log [H +]. La scala va da 0 a 14 e il valore di 7 è neutro. Con l'aumento della concentrazione di ioni idrogeno, il pH si riduce, quindi i valori tra 0 e 7 indicano acidi, mentre i valori da 7 a 14 sono fondamentali. Valori molto alti e molto bassi di pH indicano soluzioni pericolosamente corrosive.

Il gusto degli acidi e delle basi

Se dovessi confrontare il gusto di una soluzione acida con una base - che non è consigliabile se il pH è molto alto o molto basso - si troverà che una soluzione acida ha un sapore aspro mentre quella basica ha un sapore amaro. Il sapore aspro degli agrumi è dovuto all'acido citrico che contengono, l'aceto è acido perché contiene acido acetico e latte acido ad alto contenuto di acido lattico. L'acqua minerale alcalinizzante, d'altra parte, ha un gusto lieve ma notevolmente amaro.


Basi Sentire viscidi, gli acidi producono gas

Quando una soluzione alcalina come l'ammoniaca e l'acqua si combina con acidi grassi, fa sapone Questo è ciò che accade su piccola scala quando si esegue una soluzione di base tra le dita. La soluzione è scivolosa o viscida al tatto perché la soluzione alcalina si combina con gli acidi grassi sulle dita.













Gli ioni idrogeno reagiscono con il metallo per produrre gas idrogeno, che bolle verso l'alto della soluzione e si dissipa.

Il test del tornasole

Il test secolare per acidi e basi, cartina di tornasole è la carta da filtro che è stata trattata con coloranti a base di licheni. Un acido trasforma la carta blu di tornasole rossa, mentre una base si trasforma in carta tornasole rossa blu. La cartina di tornasole funziona meglio se il pH è inferiore a 4,5 o superiore a 8.3.