La velocità con cui reagiscono le sostanze chimiche varia notevolmente. Un chiodo può richiedere anni per arrugginirsi, mentre gli esplosivi esplodono in millesimi di secondo. In generale, una velocità di reazione comporta la variazione della concentrazione di una sostanza in un determinato periodo di tempo. Calcola la velocità di reazione dividendo la variazione di concentrazione per il tempo trascorso. Puoi anche determinare graficamente la velocità di una reazione, trovando la pendenza della curva di concentrazione.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Per calcolare la velocità di un reazione chimica, dividere le moli della sostanza consumata o prodotta per il numero di secondi necessari al completamento della reazione.
Velocità istantanea vs. velocità media

La velocità di una reazione può cambiare nel tempo. Quando un reagente è esaurito, ad esempio, la sua velocità generalmente diminuisce. Quindi è necessario distinguere tra la velocità di reazione istantanea, ovvero la velocità per un dato istante e la velocità media, che determina la velocità nel corso della reazione.
Dipendenza stechiometrica delle tariffe

Le velocità di reazione per diversi prodotti e reagenti dipendono l'una dall'altra in base alla stechiometria della reazione. Quando si determina il tasso per una sostanza in una reazione, trovare i tassi per le altre sostanze è semplicemente una questione di moltiplicare i rapporti molari per il tasso della sostanza nota. Ad esempio, considera la combustione del metano:

CH _{4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O}

La reazione consuma due moli di ossigeno per ogni mole di metano e produce una mole di anidride carbonica e due di acqua. La velocità di reazione per l'ossigeno è doppia rispetto a quella del metano, ma la velocità per CO _{2 è la stessa del metano.
Velocità di reazione positiva}

Una velocità di reazione dovrebbe essere sempre un numero positivo. Quando si calcola la velocità di reazione per un prodotto, una velocità positiva arriva naturalmente, poiché la concentrazione della sostanza aumenta con il tempo. Ma moltiplichi il calcolo per un reagente per uno negativo (-1) per renderlo positivo, perché la concentrazione di un reagente diminuisce con il tempo.
Ipotesi sulla velocità di reazione

Alcuni diversi fattori ambientali possono alterare la velocità di una reazione, compresa la temperatura, la pressione e la presenza di catalizzatori. È necessario essere consapevoli di questi fattori quando si effettuano i calcoli delle tariffe. In condizioni di temperatura e pressione standard (STP), si può presumere che la reazione si sia verificata a temperatura ambiente e pressione atmosferica standard.
Calcolo numerico della velocità di reazione

È possibile esprimere le velocità di reazione in unità di moli per litro al secondo, oppure mol × L ^{-1 × s -1. Per calcolare una velocità di reazione, è sufficiente dividere le moli della sostanza prodotta o consumata nella reazione e dividere per il tempo di reazione in secondi.}

Ad esempio, 0,2 moli di acido cloridrico in 1 litro di acqua reagiscono con il .2 moli di idrossido di sodio, formando acqua e cloruro di sodio. La reazione dura 15 secondi. Calcola la velocità di reazione per l'acido cloridrico come segue:

.2 moli HCl ÷ 1 L \u003d .2 moli per litro (mol × L ^{-1).
.2 moli per litro ÷ 15 secondi \u003d .0133 mol × L -1 × s -1.
Calcolo grafico della velocità}

È possibile misurare e registrare la concentrazione di un prodotto o reagente durante una reazione. Questi dati producono in genere una curva che diminuisce per i reagenti e aumenta per i prodotti. Se trovi la linea tangente in qualsiasi punto lungo la curva, la pendenza di quella linea è la velocità istantanea per quel punto nel tempo e per quella sostanza.