Quando si mescolano soluzioni di concentrazioni diverse, la concentrazione della miscela risultante sarà diversa da una delle soluzioni di partenza. La molarità è la misura della concentrazione utilizzata per soluzioni contenenti un soluto ed è definita come moli di soluto per litro di solvente. Per calcolare la nuova concentrazione di un soluto quando due soluzioni di diverse quantità e diverse molarità si mescolano, le quantità di soluto, espresse in moli, sono insieme e sono poste in una soluzione con un volume che è la somma delle due soluzioni miste.

Registrare i volumi e le concentrazioni delle due soluzioni di partenza. Devi sapere quanta soluto è presente prima che si verifichi la miscelazione. Ad esempio, supponiamo che durante la miscelazione non si verifichi alcuna reazione chimica e che le soluzioni abbiano le seguenti caratteristiche. La soluzione 1 contiene 50 ml di HCl 0,15 M e la soluzione 2 contiene 120 ml di HCl 0,05 M.

Calcolare il numero di litri contenuti nelle soluzioni 1 e 2. Convertire il volume della soluzione in ml alle unità di litri (L). Secondo i dati di esempio, ci sono 50 ml di soluzione 1. Dividere 50 ml per 1000 ml per ottenere un volume di 0,05 L. Analogamente, il volume della soluzione 2, 120 ml, diventa 0,120 L.

Calcolare il numero di moli di HCl contenuto nelle soluzioni 1 e 2. Le moli possono essere calcolate utilizzando la seguente formula: moli = molarità * volume. Per l'esempio, moli se HCl in soluzione 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 moli. Per la soluzione 2, moli di HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 moli. Sommare i due valori per ottenere il numero totale di moli. In questo esempio, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moli di HCl.

Sommare i volumi di soluzioni per determinare il volume finale. Per esempio, la Soluzione 1 è 0.05 L e la Soluzione 2 è 0.120 L. Il volume finale = 0.05 L + 0.120L = 0.170 L.

Calcolare la molarità finale della soluzione mista usando l'equazione molarità = moli ÷ litro. Per l'esempio, la molarità finale è 0,0135 moli ÷ 0,170 litri = 0,079 M.