I chimici hanno vari metodi per definire le concentrazioni di miscele e soluzioni. Le soluzioni sono costituite da due componenti: il soluto, che per definizione è il componente presente in quantità minore; e il solvente, che è il componente presente in quantità maggiore.

Le soluzioni possono comprendere due liquidi: un solido disciolto in un liquido; due gas; o (meno comunemente) due solidi. La percentuale in peso, che di solito è abbreviata in peso, è una delle unità di concentrazione più comuni; rappresenta la massa del soluto divisa per la massa della soluzione - che include le masse sia del soluto che del solvente - moltiplicata per 100.

La concentrazione in parti per milione, o ppm, ricorda da vicino la percentuale in peso, eccetto che moltiplichi il rapporto di massa per 1.000.000 anziché 100. Cioè,

ppm \u003d (massa del soluto ÷ massa di soluzione) x 1.000.000.

Gli scienziati generalmente usano ppm per esprimere la concentrazione quando il peso percento si tradurrebbe in un numero scomodo piccolo. Ad esempio, è più facile descrivere una soluzione acquosa contenente il 0,0012% di cloruro di sodio come contenente 12 ppm di cloruro di sodio.

1. Determina la massa di soluto
   
   

   Determina la massa del soluto in grammi. I problemi dei libri di testo in genere indicano esplicitamente queste informazioni (ad es. "100 grammi di cloruro di sodio disciolto in acqua"). Altrimenti, ciò rappresenta normalmente la quantità del soluto che hai pesato su una bilancia prima di aggiungerlo al solvente.
   

2. Determina la massa della soluzione totale
   
   

   Determina la massa, in grammi, della soluzione totale. La soluzione, per definizione, include sia il soluto che il solvente. Se conosci le singole masse del soluto e della soluzione, puoi aggiungere questi valori per ottenere la massa della soluzione.
   

3. Usa equazione
   
   

   Inserisci la massa del soluto e il massa della soluzione nella seguente equazione:
   

   ppm \u003d (massa del soluto ÷ massa della soluzione x 1.000.000.
   

   Ad esempio, la ppm di cloruro di sodio in una soluzione contenente 1,5 grammi di sodio il cloruro disciolto in 1000,0 grammi di acqua sarebbe
   

   (1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1.000.000 \u003d 1.500 ppm.
   
   
   

   Suggerimenti
   

4. Le soluzioni acquose molto diluite presentano una densità vicina a 1,00 grammi per millilitro Il volume della soluzione in millilitri è uguale alla massa della soluzione in grammi, pertanto le unità di grammi e millilitri di tali soluzioni diventano intercambiabili. L'equazione per determinare ppm quindi semplifica:
   

   ppm \u003d milligrammi di soluto ÷ litri di soluzione.