Nelle scienze fisiche, alcune proprietà delle miscele si riferiscono alla frazione molare, o percentuale molare, di uno dei componenti della miscela. La talpa rappresenta una quantità di sostanza, ma si riferisce al numero di atomi o molecole piuttosto che alla massa o al volume. In particolare, 1 mole rappresenta 6.022 x 10 ^ 23 atomi o molecole di sostanza. Calcoli il numero di moli dividendo la massa della sostanza per il peso atomico o molecolare della sostanza. Quindi trovi la frazione molare dividendo le moli di una sostanza in una miscela per il numero totale di moli di tutte le sostanze nella miscela.
Determina la massa di tutte le specie chimiche in una miscela. Se la miscela è già preparata, è necessario fornire queste informazioni. Se prepari da solo la miscela, registra la massa in grammi di ciascuna sostanza. Ad esempio, si consideri una soluzione preparata combinando 10 grammi di cloruro di sodio (NaCl) e 100 millilitri o 100 grammi di acqua (H2O). Se una miscela viene preparata utilizzando misurazioni non metriche, come once, converti in unità di grammi usando un calcolatore online.
Calcola pesi di formula o pesi molecolari di tutti i componenti della miscela moltiplicando il numero di atomi di ciascun tipo nella formula per il suo peso atomico corrispondente. Controllare la tabella periodica degli elementi per il peso atomico. Ad esempio, NaCl contiene un atomo di sodio e un atomo di cloruro con pesi atomici rispettivamente di 22,99 e 35,45. Il peso della formula di NaCl è quindi (1 x 22,99) + (1 x 35,45) \u003d 58,44. H2O contiene un atomo di idrogeno e un atomo di ossigeno con pesi atomici rispettivamente di 1,01 e 16,00. Ciò fornisce all'acqua un peso molecolare di (2 x 1,01) + (1 x 16,00) \u003d 18,02.
Determina il numero di moli di ogni sostanza per dividendo la sua massa in grammi per la sua formula o peso molecolare. In questo caso, 10 grammi di NaCl rappresentano 10 ÷ 58.44 \u003d 0.171 moli di NaCl e 100 grammi di acqua rappresentano 100 ÷ 18.02 \u003d 5.55 moli di H2O.
Calcola la percentuale molare di uno dei componenti dividendo il suo numero di moli per il numero totale di moli di tutte le sostanze e moltiplicando il risultato per 100. Nel caso di 0,171 moli di NaCl e 5,55 moli di H2O, la frazione molare di NaCl diventa 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 \u003d 2,99 percento. La frazione molare dell'acqua diventa 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) \u003d 97,01 percento.
Suggerimenti
Le frazioni molari per tutte le sostanze in una miscela devono essere aggiunte fino al 100 percento. Nell'esempio di 10 grammi di NaCl combinato con 100 grammi di acqua, la frazione molare di NaCl e H2O era 2,99 e 97,01 \u003d 100.
La differenza tra "peso molecolare" o "peso formula" rappresenta una formalità che distingue tra composti con legami covalenti e ionici. Tuttavia, in termini pratici, si calcolano i pesi molecolari e di formula in modo identico.
