Quando si mescolano due o più sostanze con diversi livelli di concentrazione, la soluzione finale non equivale semplicemente ai livelli di concentrazione combinati degli ingredienti originali. La natura dell'esperimento guida gli ingredienti utilizzati, compresi i loro livelli di concentrazione individuali. I livelli di concentrazione in genere rappresentano una percentuale dell'ingrediente originale in volume del contenitore, perché non ci sono unità di concentrazione impostate.

Ad esempio, se si mescolano 100 ml di una concentrazione del 10 percento del composto A con 250 ml di una concentrazione del 20 percento dello stesso composto, una formula matematica che coinvolge le concentrazioni iniziali delle due soluzioni, nonché il volume della soluzione finale, consente di calcolare la concentrazione finale in percentuale del volume della nuova soluzione combinata .

1. Calcola il volume in ciascuna concentrazione
   
   

   Determina il volume di ogni sostanza concentrata utilizzata nell'esperimento, convertendo la percentuale di concentrazione in un decimale (ovvero dividendo per 100) e quindi moltiplicarsi per il volume totale della soluzione. Il calcolo per il volume del composto A nella prima concentrazione è (10 ÷ 100) x 100 ml, che è 10 ml. Il calcolo per il volume del composto A nella seconda concentrazione è (20 ÷ 100) x 250 ml, che è 50 ml.
   

2. La quantità totale del composto A
   
   

   Aggiungi questi importi insieme per trovare la quantità totale del composto A nella miscela finale: 10 ml + 50 ml \u003d 60 ml.
   

3. Trova il volume totale
   
   

   Aggiungi i due volumi insieme per determinare il volume totale della miscela finale: 100 ml + 250 ml \u003d 350 ml.
   

4. Converti in percentuale
   
   

   Utilizza la formula x
   \u003d ( c
   ÷ V
   ) × 100 _{per convertire la concentrazione ( c
   ) e il volume ( V
   ) della soluzione finale in percentuale .}
   

   Nell'esempio, c
   \u003d 60 ml e V
   \u003d 350 ml. Risolvi la formula sopra per x
   , che è la concentrazione percentuale della soluzione finale. In questo caso, x
   \u003d (60 ml ÷ 350 ml) × 100, quindi x
   \u003d 17,14 percento, il che significa che la concentrazione finale della soluzione è del 17,14 percento.
   
   
   

   Suggerimenti
   

5. È possibile utilizzare qualsiasi unità desiderata per i valori e i volumi di concentrazione, purché si utilizzino le stesse unità per ciascuna delle due soluzioni. La concentrazione può anche essere espressa dalla composizione percentuale per massa, frazione molare, molarità, molalità o normalità.
   

   Ad esempio, calcolare la composizione percentuale in massa di una soluzione salina da 100 g contenente 20 g sale dividendo la massa della concentrazione per la massa totale del soluto, quindi moltiplicandola per 100. La formula: (20 g ÷ 100g) x 100, che è il 20 percento.
   

   Se non conosci le concentrazioni del tuo soluzioni iniziali, calcolare la molarità dividendo il numero di moli in un soluto per il volume della soluzione in litri. Ad esempio, la molarità di 0,6 moli di NaCl disciolti in 0,45 litri è 1,33 M (0,6 mol ÷ 0,45 L). Fare questo per entrambe le sostanze per consentire di calcolare la concentrazione finale della soluzione. (Ricorda 1,33 M significa 1,33 mol /L e non 1,3 moli.)