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Il numero di protoni in un atomo determina quale elemento è, ma gli atomi possono avere un numero diverso di neutroni per dargli una massa diversa. Quando due atomi dello stesso elemento hanno un numero diverso di neutroni, vengono chiamati isotopi. Alcuni isotopi si verificano naturalmente ed è possibile calcolare l'abbondanza percentuale di due isotopi in natura se sono già note le masse atomiche e la massa atomica media dell'elemento.
Determina le masse atomiche degli isotopi, poiché così come la massa atomica media dell'elemento. Le unità di questi valori saranno in amu, che sta per "unità di massa atomica". Un amu è approssimativamente la massa di un protone. Ad esempio, il boro ha due isotopi naturali: B-10 con una massa di 10,013 amu e B-11 con una massa di 11,009 amu. La massa atomica media del boro, secondo la tavola periodica, è 10.811 amu.
Immettere i valori nella seguente formula: a \u003d b (x) + c (1 - x). Nell'equazione, "a" è la massa atomica media, "b" è la massa atomica di un isotopo, "c" è la massa atomica dell'altro isotopo e "x" è l'abbondanza del primo isotopo. Ad esempio, 10.811 \u003d 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)
Fattorizza l'equazione. Ad esempio, 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x
Aggiungi il fattore x negativo su entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, che si riduce a 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009
Sottrai il fattore non-x da entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 10.811 + 11.009x - 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 10.811, che si riduce a 11.009x \u003d 10.013x - 0.198
Sottrai 10.013x da entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, 11.009x - 10.013x \u003d 10.013x - 0.198 - 10.013x, che si riduce a 0.996x \u003d 0.198
Dividi entrambi i lati per il coefficiente del fattore x. Ad esempio, 0.996x /0.996 \u003d 0.198 /0.996, che si riduce a x \u003d 0.1988. Questa è l'abbondanza di B-10.
Moltiplica la tua risposta per 100 per ottenere una percentuale. Ad esempio, 0,1988 x 100 \u003d 19,88 percento.
Sottrai questo valore dal 100 percento per trovare l'abbondanza dell'altro isotopo. Ad esempio, 100-19,88 \u003d 80,12 percento. Questa è l'abbondanza percentuale di B-11.
Suggerimenti
Questa formula funziona solo per due percentuali sconosciute. Per gli elementi con tre o più isotopi, questa formula può essere utilizzata solo se tutte le abbondanze percentuali tranne due sono già note.
