Il raggio di un atomo è la distanza dal centro del suo nucleo ai suoi elettroni più esterni. La dimensione degli atomi dei vari elementi - idrogeno, alluminio e oro, ad esempio - cambia in base alla dimensione del nucleo e alla quantità di energia degli elettroni. Osservando una tabella periodica che elenca il raggio atomico, puoi vedere come la posizione di un elemento nella tabella influisce sulla dimensione dell'atomo.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Il il numero di elettroni in un atomo influenza il suo raggio, così come l'energia degli elettroni.
Struttura atomica

Un atomo è costituito da un nucleo centrale di protoni e neutroni circondato da una nuvola di elettroni. La dimensione dell'atomo dipende da un atto di bilanciamento che coinvolge alcune forze diverse. Il protone ha una carica elettrica positiva, mentre quella dell'elettrone è negativa. I due tipi di particelle si attraggono: più forte è l'attrazione, più piccolo tende a essere il raggio dell'atomo. Tuttavia, un atomo con molti elettroni non li affolla nello stesso spazio. Occupano diversi "gusci" concentrici, quindi più elettroni, più gusci e più grande è l'atomo. " complica la forza esercitata da un grande nucleo. I protoni più esterni bloccano quelli interni, riducendo l'attrazione generale sugli elettroni.
Numero atomico

All'aumentare del numero atomico di un elemento, aumenta anche la dimensione del suo nucleo e il numero di elettroni attorno ad esso . Maggiore è il numero atomico, maggiore è il raggio dell'atomo. Ciò è particolarmente vero quando si sposta verso il basso di una determinata colonna della tavola periodica; il raggio di ogni successivo atomo vicino aumenta. Le dimensioni crescenti sono dovute al numero crescente di gusci di elettroni riempiti mentre si sposta verso il basso la tavola periodica.
Riga tavola periodica

Nella tavola periodica, il raggio atomico degli elementi tende a diminuire mentre ci si sposta attraverso una riga da sinistra a destra. Il numero di protoni aumenta da sinistra a destra, portando a una maggiore forza attrattiva nel nucleo. L'attrazione più forte avvicina gli elettroni, riducendo il raggio.
Energia elettronica

Le correnti elettriche e la luce trasportano entrambe energia. Se la quantità di energia è sufficientemente grande, gli elettroni di un atomo possono assorbirla. Questo fa sì che gli elettroni saltino temporaneamente in un guscio più lontano dal nucleo, aumentando il raggio dell'atomo. A meno che l'elettrone non voli completamente lontano dall'atomo, rilascia l'energia che ha appena ricevuto e ritorna al suo guscio originale. Quando ciò accade, il raggio dell'atomo si riduce alla normalità.