L'acidità titolabile è una quantità totale di acido nella soluzione determinata dalla titolazione usando una soluzione standard di idrossido di sodio (titolante). Il completamento della reazione è determinato da un indicatore chimico che cambia colore a questo punto. L'acidità titolabile (in g /100 ml) viene generalmente utilizzata per esprimere un'acidità di vini che contengono diversi acidi organici ma principalmente acido tartarico. Ad esempio, calcoleremo l'acidità titolabile della soluzione di acido tartarico (C4H6O6) se la sua aliquota da 15 ml fosse titolata con 12,6 ml della soluzione 0,1 molare di idrossido di sodio (NaOH).

Calcola la massa molare dell'acido nella soluzione come somma della massa di tutti gli atomi nella molecola. I pesi atomici degli elementi corrispondenti sono riportati nella tavola periodica degli elementi chimici (vedi risorse). Nel nostro esempio sarebbe: Massa molare (C4H6O6) \u003d 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) \u003d 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 \u003d 150 g /mole .


Moltiplica il volume della soluzione standard di NaOH per la sua concentrazione per determinare il numero di moli del titolante usato per la titolazione. Numero di moli \u003d Volume (in L) x concentrazione molare (mole /L).


Nel nostro esempio, il volume della soluzione di NaOH utilizzata è 12,6 ml o 0,0126 L. Quindi, numero di moli (NaOH) \u003d 0,0126 L x 0,1 mole /L \u003d 0,00126 moli.


Annota la reazione chimica su cui si basa la titolazione. Nel nostro esempio, si tratta di una reazione di neutralizzazione espressa come C4H6O6 + 2NaOH \u003d C4H4O6Na2 + 2H2O.


Determina il numero di moli dell'acido usando l'equazione del passaggio 3. Nel nostro esempio, secondo tale equazione, uno la molecola dell'acido reagisce con due molecole di NaOH. Pertanto, 0,00126 moli di NaOH (Fase 2) interagirebbero con 0.00063 moli di acido tartarico.


Dividi il numero di moli dell'acido (Fase 4) per il volume dell'aliquota e quindi moltiplicalo per 100 per calcolare l'acido quantità in 100 ml di soluzione. Nel nostro esempio, quantità (C4H6O6) \u003d 0.00063 moli x 100 ml /15 ml \u003d 0,0042 moli.


Moltiplicare la quantità di acido in 100 ml (Fase 5) per la sua massa molare (Fase 1) per calcolare l'acidità titolabile (in g /100 ml). Nel nostro esempio, acidità titolabile \u003d 0,0042 x 150 \u003d 0,63 g /100 ml.