Due tipi di cambiamenti, uno chimico e uno fisico, possono influenzare il punto di congelamento di una sostanza. È possibile ridurre il punto di congelamento di alcuni liquidi mescolando una seconda sostanza solubile in essi; questo è il modo in cui il sale stradale evita il ricongelamento dell'acqua di fusione a basse temperature. L'approccio fisico, modificando la pressione, può anche abbassare il punto di congelamento di un liquido; Può anche produrre insolite forme solide di una sostanza che non si vede alla normale pressione atmosferica.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
L'antigelo abbassa il punto di congelamento dell'acqua, mantenendo liquido a basse temperature. Sia lo zucchero che il sale lo faranno, anche se in misura minore.
Quando le molecole si congelano
Le forze elettriche tra le molecole determinano le temperature alle quali una sostanza si congela e bolle; più forti sono le forze, maggiore è la temperatura. Molti metalli, ad esempio, sono legati da forze forti; il punto di fusione del ferro è di 1.535 gradi Celsius (2.797 gradi Fahrenheit). Le forze tra le molecole d'acqua sono considerevolmente più deboli; l'acqua si congela a zero gradi C (32 gradi F). Miscele di solventi e variazioni di pressione riducono le forze tra le molecole, abbassando il punto di congelamento dei liquidi.
Miscelandolo
Miscelando un liquido con un'altra sostanza compatibile, si abbassa il punto di congelamento del liquido. Le sostanze devono essere compatibili per garantire una miscelazione completa; olio e acqua, ad esempio, si separano e non modificano il punto di congelamento. Una miscela di sale da cucina e acqua ha un punto di congelamento più basso, così come una miscela di acqua e alcool. I chimici possono prevedere la differenza di temperatura del punto di congelamento applicando una formula che tiene conto delle quantità della sostanza coinvolta e di una costante associata alla seconda sostanza. Ad esempio, se si calcola l'acqua e il cloruro di sodio e il risultato è -2, significa che il punto di congelamento della miscela è inferiore di 2 gradi C (3,6 gradi F) rispetto all'acqua pura.
Riduzione della pressione
Le variazioni di pressione possono aumentare o ridurre il punto di congelamento di una sostanza. Generalmente, pressioni inferiori a 1 atmosfera abbassano la temperatura alla quale una sostanza si congela, ma per l'acqua, una pressione più elevata fornisce un punto di congelamento più basso. La forza di un cambiamento di pressione si trasforma nelle forze molecolari già in gioco in una sostanza. Per l'acqua a basse pressioni, il vapore si trasforma direttamente in ghiaccio senza diventare un liquido.
Amazing Hot Ice
L'acqua ha diverse fasi solide, ognuna osservata a diverse quantità di pressione. Il ghiaccio standard, che gli scienziati chiamano "Ghiaccio I", esiste a pressione atmosferica e ha una caratteristica struttura cristallina esagonale. A temperature inferiori a meno 80 ° C (meno 112 ° F), cristalli di ghiaccio cubici possono formarsi dal vapore a 1 atmosfera di pressione. Ad alte pressioni, si formano tipi esotici di ghiaccio; gli scienziati li identificano come da Ice II a Ice XV. Queste forme di ghiaccio possono rimanere solide a temperature superiori a 100 ° C (212 ° F) - il punto di ebollizione dell'acqua a 1 atmosfera di pressione.
