La conversione di atomi in grammi è un processo essenziale nella chimica di base e costituisce la base per i calcoli più difficili utilizzati nella chimica più avanzata. La conversione richiede una comprensione fondamentale del numero di Avogadro, dei pesi atomici, dell'analisi dimensionale e della definizione di una talpa di una sostanza. Usando questi elementi, se sai quanti atomi di una sostanza hai a che fare, puoi facilmente convertirlo in grammi usando il seguente processo.
Istruzioni
Ai fini di questa dimostrazione abbiamo assumeremo che stiamo lavorando con 14 atomi di carbonio. Scrivi "14 atomi C" nella parte in alto a sinistra della carta da grattare.
Il numero di Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) è il numero di particelle di una sostanza in una talpa (mol) di quella sostanza. Ci sono 6,02 x 10 ^ 23 atomi di carbonio in una mole di carbonio e 6,02 x 10 ^ 23 molecole di acqua in una mole di acqua. Poiché stai utilizzando l'analisi dimensionale per annullare "atomi", a destra di ciò che hai scritto nel passaggio 1 scrivi come una frazione, "1 atomo di C /6,02 x 10 ^ 23 mol" e preparati a moltiplicare , in modo che la tua equazione assomigli a questo finora:
14 atomi C 1 mol x --------------------------- ---- 6,02 x 10 ^ 23 atomi C
Fare riferimento alla tavola periodica degli elementi e trovare il peso atomico per la sostanza con cui si sta lavorando, arrotondando al numero appropriato di cifre significative. In questo caso, il carbonio ha un peso atomico di 12,0 unità di massa atomica (amu). La massa molare (in grammi) di qualsiasi sostanza è sempre numericamente uguale al suo peso formula (in amu), quindi per il carbonio, ci sono 12,0 grammi (g) in una mole di carbonio. Scrivi questo come una frazione a destra del passaggio 2, moltiplicando nuovamente. Inoltre, metti un segno uguale all'estrema destra. Dovrebbe apparire così:
14 atomi C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- \u003d 6,02 x 10 ^ 23 atomi C 1 mol C
Poiché le unità in frazioni vengono trattate come i numeri, gli "atomi" Câ dai passaggi 1 e 2 si annullano a vicenda e il â € œmol Câ € dai passaggi 2 e 3 si cancella, lasciandoti con grammi (g) come unità di misura in cui si troverà la tua risposta. Questa è una buona modo di controllare il tuo lavoro.
Moltiplica la parte superiore per ottenere 168 g C e la parte inferiore per ottenere 6,02 x 10 ^ 23.
Dividi la parte superiore per la parte inferiore, tenendo conto di cifre significative, ottenere 2,8 x 10 ^ 22 grammi di carbonio in 14 atomi di carbonio.
Suggerimenti
Dopo averlo fatto alcune volte, vedrai che moltiplicare il numero di atomi e dividere il risultato per il numero di Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) sarà sufficiente.
Avvertenze
Usa solo altrettante figure significative res come il numero meno preciso nel tuo calcolo. In questo esempio, 14 sono due cifre significative, quindi la nostra risposta è anche a due cifre.
