L'acqua distillata si dissocia debolmente formando ioni idrogeno (H +) e idrossido (OH-) (H2O \u003d H + OH-). A una data temperatura, il prodotto delle concentrazioni molari di quegli ioni è sempre una costante: [H +] x [OH] \u003d valore costante. Il prodotto ioni d'acqua rimane lo stesso numero costante in qualsiasi soluzione acida o basica. La scala logaritmica del pH è comunemente usata per esprimere la concentrazione di ioni idrogeno. È possibile misurare in modo semplice e accurato il pH della soluzione con un pHmetro dello strumento e stimarlo utilizzando indicatori chimici (carta pH).

Determinare sperimentalmente, ad esempio con un pHmetro- -o ottenere altrove il pH della soluzione. Ad esempio, il pH potrebbe essere 8,3.


Aumenta "10" alla potenza di "-pH" usando un calcolatore per determinare la concentrazione degli ioni idrogeno [H +]. Nel nostro esempio [H +] \u003d 10 ^ (-8.3) o 5.01 E-9 (la notazione “E-9” significa “dieci in potenza -9”).


Ottieni il prodotto ioni d'acqua alla temperatura di interesse utilizzando la tabella riportata in Riferimenti. Si noti che nella stragrande maggioranza dei calcoli viene utilizzato il valore di "1 E-14" corrispondente a una temperatura di 25 gradi Celsius.


Dividi l'intensità "1 E-14" per la concentrazione degli ioni idrogeno in determinare la concentrazione di ione idrossido [OH-]. Nel nostro esempio [OH-] \u003d 1 E-14 /5.01 E-9 \u003d 2.0 E-6 molare.