Gli atomi formano molecole e composti condividendo elettroni per creare legami chimici. La comprensione della natura di questo legame inizia conoscendo il numero di elettroni associati a ciascun atomo. Con le informazioni da una tavola periodica degli elementi e una semplice aritmetica, puoi calcolare il numero di elettroni in base alla formula chimica di un materiale.

Analizza la formula chimica e annota l'elemento tipi che comprendono il composto e il numero di atomi di ciascun tipo. Il primo esempio, KNO3, contiene gli elementi potassio (K — 1 atomo), azoto (N — 1 atomo) e ossigeno (O — 3 atomi). Il secondo esempio, SO _{4 ^{2-, contiene gli elementi zolfo (S — 1 atomo) e ossigeno (O — 4 atomi).}}


Passa alla tabella periodica degli elementi chimici ( vedi Risorse) e scopri il numero atomico intero per ogni elemento identificato nel Passaggio 1, il numero che appare appena sopra il simbolo chimico per ogni elemento. Nel nostro esempio, i numeri atomici degli elementi potassio (K), azoto (N), ossigeno (O) e zolfo (S) sono rispettivamente 19, 7, 8 e 16.


Moltiplica l'atomico dell'elemento numero per il numero di atomi di questo tipo (vedi Passaggio 1) nella molecola. Ripeti l'operazione per tutti gli elementi della molecola, quindi aggiungi tutti i prodotti per calcolare il numero di elettroni. Nel primo esempio, il numero di elettroni in KNO3 è uguale a (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) \u003d 50. Nel secondo esempio, il numero di elettroni in SO _{4 ^{2- uguale (16 x 1) + (8 x 4) \u003d 48.}}


Sottrai il valore di carica dal numero di elettroni ottenuti nel passaggio 3 se lo ione ha una carica positiva. Aggiungi il valore di carica al numero di elettroni (Fase 3) se lo ione ha una carica negativa. Salta questo passaggio se la molecola ha una carica neutra. Nei nostri esempi, solo SO _{4 ^{2- è uno ione carico; ha la carica negativa 2. Aggiungere questo valore al totale dal passaggio 3 per determinare il numero totale di elettroni nella molecola: 48 +2 \u003d 50.}}