Un alimento comune in molte case e aule di scienze, il bicarbonato di sodio è più comunemente conosciuto con il nome di bicarbonato di sodio. Come tutti i tipi di materia, il bicarbonato di sodio ha proprietà fisiche e chimiche definitive che possono essere osservate o quantificate. Queste proprietà includono l'aspetto del bicarbonato di sodio e il comportamento chimico.
Composizione molecolare
Il bicarbonato di sodio è una miscela di carbonio, sodio, idrogeno e ossigeno. Una molecola contiene un atomo di carbonio, un atomo di sodio, un atomo di idrogeno e tre atomi di ossigeno per una formula molecolare di NaHCO 3 o CHNaO 3. Basato su pesi molecolari, il bicarbonato di sodio è composto da 57,1% di sodio, 27,4% di ossigeno, 14,3% di carbonio e 1,2% di idrogeno. Proprietà fisiche osservate Le proprietà fisiche di una sostanza sono caratteristiche di che può essere osservato senza modificare la composizione o l'identità della sostanza. Le osservazioni sull'aspetto del bicarbonato di sodio come colore, odore, sapore e stato della materia sono tutte proprietà fisiche. Il bicarbonato di sodio è una polvere bianca e cristallina che talvolta forma grumi. È inodore e ha un sapore amaro e salato. A temperatura ambiente, è un solido. La solubilità o la capacità di una sostanza di dissolversi nell'acqua è anche una proprietà fisica. Il bicarbonato di sodio è solubile in acqua e può essere separato dall'acqua per evaporazione. Proprietà chimiche accertate Le proprietà chimiche descrivono le osservazioni di una sostanza in base alla capacità della sostanza di modificare la sua composizione chimica. La decomposizione e il pH sono due proprietà chimiche comuni del bicarbonato di sodio. La concentrazione di ioni idrogeno (H +) in una soluzione è una proprietà chimica indicata come pH. La scala del pH varia da 0 a 14. Un pH inferiore a 7 indica un acido, un valore di 7 è neutro e un valore maggiore di 7 è considerato alcalino. Una soluzione molare all'1% di bicarbonato di sodio in acqua a temperatura ambiente ha un pH di 8,3. Questo numero indica che il bicarbonato è alcalino, il che spiega il suo sapore amaro. La decomposizione è il processo che utilizza il calore per scomporre una sostanza in componenti più semplici che sono diversi dalla sostanza originale. Quando riscaldato ad una temperatura superiore a 50 gradi C (122 gradi F), bicarbonato di sodio si decompone, o si divide a formare prevalentemente anidride carbonica (CO 2) e acqua (H 2O) con tracce di carbonato di sodio (NACO 3). La decomposizione è un cambiamento chimico. Utilizzo del bicarbonato di sodio Alcune delle proprietà fisiche e chimiche del bicarbonato di sodio hanno applicazioni utili. L'alcalinità del bicarbonato provoca reazioni con acidi. Questa proprietà rende il bicarbonato di sodio utile per la cottura, la pulizia e la deodorizzazione. Molti cattivi odori sono causati da acidi, e il bicarbonato di sodio neutralizza questi odori quando reagisce con loro. Il gas rilasciato durante una reazione acido-base tra bicarbonato di sodio e un acido come la crema di tartaro, il succo di limone o l'acido lattico nel latticello provoca l'aumento dei prodotti da forno. La texture abrasiva dei cristalli di bicarbonato di sodio è utile per pulire sporco e macchie da una varietà di superfici, inclusi i denti.
