Sia al liceo che all'università, gli studenti dovranno affrontare la sfida di dover memorizzare un gran numero di oggetti chimici. Uno di questi insiemi di oggetti, gli ioni poliatomici, tende ad essere un insieme difficile di oggetti da memorizzare a causa del fatto che gli studenti devono memorizzare la composizione chimica dello ione poiché gli ioni poliatomici hanno sempre più di un atomo coinvolto, il nome del ione e quantità di carica ionica associata anche ad esso. Tuttavia, puoi saltare il dolore della memorizzazione dei rote e memorizzare con successo gli atomi poliatomici set completi con strumenti pratici di memorizzazione.
Suffissi

I suffissi dei nomi degli ioni poliatomici hanno uno schema associato ad essi. Se noterai, gli ossianioni terminano con i prefissi “mangiato” e “ite”. La chiave per memorizzare i nomi degli ossianioni è conoscere la differenza tra i suffissi “mangiato” e “ite”. Gli ossianioni che terminano con "mangiato" hanno un atomo di ossigeno aggiuntivo; in modo simmetrico, si può dire che gli ossianioni che terminano con "ite" hanno un atomo di ossigeno in meno. Ad esempio, lo ione solfito ha tre atomi di ossigeno mentre lo ione solfato ha quattro atomi di ossigeno.
Prefissi

In modo simile al modello di suffisso, il modello di prefisso coinvolto nella denominazione degli ioni poliatomici mostra valori estremi di "oxygen atoms in the ions.", 3, [["per" e "ipo". Se uno ione ha un prefisso "per", significa che lo ione ha un atomo di ossigeno in più rispetto allo ione con come suffisso "mangiato". Dall'altro lato dello spettro, se uno ione ha un prefisso "ipo", implica che lo ione ha un atomo di ossigeno in meno rispetto a uno ione con un suffisso "ite". Ad esempio, lo ione perclorato ha quattro atomi di ossigeno, uno in più dello ione clorato; lo ione ipoclorito ha un singolo atomo di ossigeno, uno in meno dello ione clorito.
Idrogeno

Gli atomi di idrogeno negli ioni poliatomici portano una carica positiva nello ione. Questo significa che se stai confrontando due ioni e vedi che uno ha un atomo di idrogeno aggiuntivo, puoi sapere che la sua carica negativa è stata ridotta di uno. Questo vale per l'aggiunta di più atomi di idrogeno; ad esempio, due atomi di idrogeno riducono di due la carica negativa dello ione. Ad esempio, confrontare l'idrogeno fosfato (HPO4) con il diidrogeno fosfato (H2PO4). Se conosci la carica di uno ione, non devi ricordare l'altro. Cioè, se sai che l'idrogeno fosfato ha una carica ionica di -2, puoi sapere che il diidrogeno fosfato ha una carica di -1, poiché introduce un atomo di idrogeno in più.
Acidi

Gioco di zolfo e fosforo i ruoli centrali negli ioni poliatomici che sono acidi. Ricorda le seguenti due regole:

I nomi degli acidi con “o” implicano l'inclusione di fosforo e ossigeno, come l'acido fosforico (H3PO4).

I nomi degli acidi con “ur” in essi implica l'inclusione di zolfo, come nell'acido idrosolfurico (H2S).