La salinità di qualsiasi liquido è una stima della concentrazione di sali disciolti che contiene. Per l'acqua dolce e l'acqua di mare, i sali in questione sono generalmente cloruro di sodio, noto come sale comune, insieme a solfati metallici e bicarbonati. La salinità è sempre espressa in unità metriche di un numero di grammi di sale in un litro di acqua o in peso come il numero di grammi di sale per milione di grammi di acqua (ppm). I gas atmosferici si dissolvono in acqua dolce e acqua di mare. La solubilità - la capacità di un gas specifico di dissolversi nell'acqua - dipende da un numero di variabili interconnesse come la temperatura, la pressione e il contenuto chimico dell'acqua.
Elettroliti

L'acqua è un polare molecola. Ciò significa che i componenti dell'idrogeno e dell'ossigeno hanno cariche elettriche uguali e opposte. Il sale si dissolve in acqua perché le molecole d'acqua separano il suo componente ioni sodio e cloruro. La soluzione risultante si chiama elettrolita perché può condurre l'elettricità. L'acqua pura è un cattivo conduttore elettrico.
Salting Out

La capacità dell'acqua di dissolvere i gas diminuisce con l'aggiunta di elettroliti. Gli ioni salini attirano molecole d'acqua lasciando meno ioni idrogeno e ossigeno disponibili per catturare e dissociare le molecole di gas. Il contenuto di anidride carbonica di una bevanda gassata si spegne se viene aggiunto sale. Questo sta "salando" e varia in base alla composizione del sale.
Ossigeno disciolto

L'ossigeno comprende il 20,9 percento dei gas atmosferici ma la sua solubilità in acqua è molto più bassa. In circostanze normali, circa 12 parti di ossigeno possono dissolversi in un milione di parti di acqua. Le fonti di questo ossigeno sono l'atmosfera e la fotosintesi delle piante che producono ossigeno come prodotto finale. Un'alta concentrazione della vita delle piante in acqua può portare i livelli di ossigeno disciolto a 20 ppm.
Temperatura

Temperature più elevate riducono la capacità dell'acqua di dissolvere l'ossigeno. Bolle d'aria che emergono dall'acqua bollente dimostrano questo effetto.
Acqua dolce

I fiumi, i corsi d'acqua e altri sistemi di acqua dolce hanno in genere una concentrazione di ossigeno di 6 ppm o superiore. I pesci e altri organismi acquatici di acqua dolce non possono sopravvivere al di sotto di una concentrazione di ossigeno di 4 ppm.
Acqua di mare

Gli ioni sodio e cloruro costituiscono l'85% degli ioni disciolti nell'acqua di mare. La salinità dell'acqua di mare aumenta nelle regioni, come le regioni polari, dove l'evaporazione è maggiore della precipitazione. Le temperature più basse delle regioni polari funzionano anche per aumentare la salinità dell'acqua di mare. La maggiore precipitazione nelle regioni equatoriali, insieme a temperature più elevate, riduce la salinità dell'acqua di mare e consente un maggiore contenuto di ossigeno in queste acque.