Un acido è un composto che dona ioni idrogeno una volta disciolto in acqua. Quando lo fa, rilascia anche gli ioni a cui erano legati gli idrogeni prima che il composto venisse messo in soluzione. Uno ione idrogeno è caricato positivamente ed è noto come un catione mentre lo ione a cui era attaccato è caricato negativamente ed è noto come un anione. L'anione è la considerazione principale quando si nomina l'acido. Le regole sono semplici, ma differiscono a seconda che l'acido sia binario, il che significa che proviene da un composto contenente idrogeno e un altro elemento, o oxo, il che significa che l'idrogeno è attaccato a uno ione poliatomico che contiene ossigeno. >
TL; DR (troppo lungo; non letto)
Gli acidi binari iniziano con "hydro-" e terminano con "-ic". Gli acidi oxo non usano il prefisso "idro-". Se il nome dell'anione termina in "-ate", il nome dell'acido termina in "-ic" e se il nome dell'anione termina in "-ite", il nome dell'acido termina in "-ous. "
Denominazione di un acido binario
Un acido binario contiene solo idrogeno e un altro elemento. Per distinguerlo da un oxoacido, il nome inizia sempre con "idro-" in riferimento all'atomo di idrogeno. Il secondo termine nel nome è quello dell'anione ed è facile nominarlo. Devi semplicemente cambiare le ultime lettere nel nome dell'elemento in "-ic". Infine, aggiungi la parola "acido" e il gioco è fatto.
Ad esempio, il composto HCl è composto da idrogeno e cloro e in soluzione produce un acido forte. Per nominare questo acido, inizia con "idro-", quindi cambia il nome dell'anione da cloro a cloro. Indossa la parola "acido" e hai l'acido cloridrico. Ecco altri due esempi:
L'idrogeno forma comunemente composti con ioni poliatomici che contengono ossigeno. Quando un tale composto si dissolve in acqua per formare un acido, lo ione poliatomico è l'anione. La prima cosa da ricordare è che, poiché questi non sono acidi binari, non si usa il prefisso "hydro" per nominarli. Il nome dell'acido deriva esclusivamente dalla natura dell'anione.
