Una reazione di decomposizione è l'opposto di una reazione di combinazione, che è una reazione chimica in cui due o più sostanze si combinano per formare un nuovo composto.
La formula generale per una reazione di decomposizione è:
```
AB→A+B
```
dove AB è il composto che si decompone e A e B sono le sostanze più semplici che si formano.
Ecco alcuni esempi di reazioni di decomposizione:
* Quando l'acqua (H2O) viene riscaldata, si scompone in idrogeno (H2) e ossigeno (O2):
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2H2O → 2H2 + O2
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* Quando il carbonato di calcio (CaCO3) viene riscaldato, si scompone in ossido di calcio (CaO) e anidride carbonica (CO2):
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CaCO3 → CaO + CO2
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* Quando il clorato di potassio (KClO3) viene riscaldato, si scompone in cloruro di potassio (KCl) e ossigeno (O2):
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2KClO3 → 2KCl + 3O2
```
Le reazioni di decomposizione possono essere causate anche dalla luce o dalla presenza di un catalizzatore. Ad esempio, quando il cloruro d'argento (AgCl) viene esposto alla luce, si scompone in argento (Ag) e cloro (Cl2):
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2AgCl → 2Ag + Cl2
```
Le reazioni di decomposizione vengono utilizzate anche a livello industriale per produrre una varietà di sostanze, tra cui idrogeno, ossigeno e anidride carbonica.
