In base alla condizione data:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26,3 ^0 C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ ml$$

$$M_{CuSO_4} =1.00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

La variazione di calore $$(\Delta H)$$ della reazione è data come:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Dove:

$$C_p=calore \ costante \ specifico dell'\ acqua$$

La costante termica specifica dell'acqua è $$4,184 J/g^0 C$$

$$m_c=massa\del\calorimetro\soluzione$$

La densità dell'acqua è $$1g/ml$$

Pertanto massa della soluzione=volume$$=50+50=100g$$

Quindi, $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26,3-20,2=6,1 ^0C$$

Sostituendo questi valori nell'espressione sopra, otteniamo

$$\Delta H=-(4.184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6.1^0 C)$$

$$=-2567,94\ J$$

$$\quindi \Delta H=-2,57\ kJ$$

Quindi l'entalpia di reazione è -2,57 kJ