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    Come variano i numeri atomici degli elementi all'interno di ciascuna tavola periodica dei Gruppi 1 2 e da 13 a 18?
    Gruppi 1 e 2 (metalli alcalini e metalli alcalino terrosi)

    - I numeri atomici degli elementi dei Gruppi 1 e 2 aumentano dall'alto verso il basso.

    - Il numero di elettroni di valenza (elettroni del guscio esterno) aumenta di uno per ogni elemento che scende nel gruppo.

    - Anche i raggi atomici aumentano lungo i gruppi, poiché i gusci elettronici aggiuntivi aumentano la distanza dal nucleo.

    Gruppi da 13 a 18 (dalla famiglia del boro ai gas nobili)

    - I numeri atomici degli elementi all'interno dei gruppi da 13 a 18 aumentano da sinistra a destra durante il periodo.

    - Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno per ogni elemento che si muove lungo il periodo.

    - I raggi atomici generalmente diminuiscono durante il periodo, poiché i protoni aggiuntivi nel nucleo avvicinano gli elettroni.

    Eccezioni:

    - I raggi atomici dei gas nobili (Gruppo 18) sono più grandi degli elementi che li precedono nei rispettivi periodi a causa dei loro gusci elettronici di valenza completi, il che porta a forze interatomiche più deboli.

    - Per alcuni metalli di transizione vi sono lievi irregolarità nell'andamento dei raggi atomici a causa delle loro complesse strutture elettroniche.

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