Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare il numero di moli di gas idrogeno che occupano 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM. La legge dei gas ideali è:

$$PV =nRT$$

Dove:

* P è la pressione in atmosfere (atm)

* V è il volume in litri (L)

* n è il numero di moli di gas

* R è la costante del gas ideale (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)

* T è la temperatura in Kelvin (K)

Riorganizzando la legge dei gas ideali per risolverla per n, otteniamo:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Sostituendo i valori dati nell'equazione, otteniamo:

$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$

Per convertire le moli in grammi, dobbiamo moltiplicare il numero di moli per la massa molare dell'idrogeno gassoso. La massa molare dell'idrogeno gassoso è 2,016 g/mol. Pertanto, la massa di idrogeno gassoso che occupa 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM è:

$$massa =n × molare \ massa =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$

Pertanto, 0,161 grammi di gas idrogeno occuperebbero 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM.