PV =nRT

dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante dei gas e T è la temperatura.

Possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere per n:

n =PV/RT

Sostituendo i valori dati nell'equazione, otteniamo:

n =(2 atm)(8,96 L)/(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)

n =0,118 moli

Il numero di moli di gas X2O3 è pari alla metà del numero di moli di atomi X, quindi la massa molare dell'atomo X è:

Massa molare di X =(30,4 g)/(2 * 0,118 mol)

Massa molare di X =128 g/mol

Pertanto, la massa molare dell'atomo X è 128 g/mol.