PV =nRT

dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli di gas, R è la costante dei gas ideali e T è la temperatura.

Se il volume è fisso, allora possiamo scrivere:

P =nRT/V

Calcoliamo la pressione iniziale utilizzando il gas H2:

n(H2) =2 g / 2 g/mol =1 mol

P1 =n(H2)RT1/V

P1 =(1 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(273 K)/V

P1 =22,4 atmosfere

Ora calcoliamo la pressione finale utilizzando i gas H2 e He:

n(totale) =n(H2) + n(He) =1 mol + 2 mol =3 mol

P2 =n(totale)RT2/V

P2 =(3 mol)(0,08206 L*atm/mol*K)(1092 K)/V

P2 =86 atm

Pertanto, il rapporto tra la pressione finale e la pressione iniziale è:

P2/P1 =86 atm/22,4 atm =3,8

Quindi la pressione è aumentata di 3,8 volte.