$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$

Dalla stechiometria della reazione possiamo vedere che 4 moli di fosforo reagiscono con 6 moli di fluoro. La massa molare del fosforo è 30,97 g/mol e la massa molare del fluoro è 18,99 g/mol.

Pertanto il numero di moli di fosforo in 6,20 g è:

$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$

Il numero di moli di fluoro necessarie per reagire con 0,200 mol di fosforo è:

$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$

La massa di fluoro necessaria è:

$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$

Pertanto sono necessari 5,697 g di fluoro per reagire con 6,20 g di fosforo.