$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$$

Spiegazione:

In questa reazione, il perossido di idrogeno si decompone in acqua e ossigeno gassoso. I coefficienti davanti a ciascun composto rappresentano il numero relativo di molecole o moli di ciascuna sostanza coinvolta nella reazione. Per bilanciare l'equazione, dobbiamo assicurarci che il numero di atomi di ciascun elemento sia lo stesso su entrambi i lati dell'equazione.

Inizialmente, abbiamo 2 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno sul lato sinistro dell'equazione. Sul lato destro abbiamo 2 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno nell'acqua, ma solo 2 atomi di ossigeno nell'ossigeno gassoso. Per bilanciare gli atomi di ossigeno, dobbiamo aggiungere un coefficiente pari a 2 davanti al gas ossigeno:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Ora abbiamo 4 atomi di ossigeno su entrambi i lati dell'equazione. Tuttavia, abbiamo ancora 4 atomi di idrogeno sul lato sinistro e solo 2 atomi di idrogeno sul lato destro. Per bilanciare gli atomi di idrogeno, dobbiamo aggiungere un coefficiente 2 davanti all'acqua:

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Ora, l'equazione è bilanciata con 4 atomi di idrogeno e 4 atomi di ossigeno su entrambi i lati.