Un elettrolita è una sostanza che può condurre elettricità quando disciolta in acqua. Gli elettroliti sono tipicamente composti ionici, come il cloruro di sodio (NaCl) o il solfato di potassio (K2SO4). Quando questi composti si dissolvono in acqua, si dissociano negli ioni costituenti, che sono liberi di muoversi e condurre elettricità.

Lo zucchero (saccarosio) è un composto covalente, il che significa che i suoi atomi sono tenuti insieme da legami covalenti, non da legami ionici. I composti covalenti non si dissociano in ioni quando si dissolvono in acqua, quindi non sono elettroliti. L’acqua zuccherata è quindi un non elettrolita.

Ecco una tabella che riassume le principali differenze tra elettroliti e non elettroliti:

| Immobile | Elettrolita | Non elettrolita |

|---|---|---|

| Composizione | Composto ionico | Composto covalente |

| Solubilità in acqua | Si dissocia in ioni | Non si dissocia in ioni |

| Conduttività elettrica | Conduce l'elettricità | Non conduce elettricità |

| Esempi | Cloruro di sodio (NaCl), solfato di potassio (K2SO4) | Zucchero (saccarosio), etanolo (C2H5OH) |