Ecco perché l'elio è così poco reattivo:
1. Guscio di valenza completo:
Il numero atomico dell'elio è 2 e ha due elettroni nel suo primo e unico guscio elettronico. Questa disposizione soddisfa la regola del duplet, rendendo la configurazione elettronica dell'elio molto stabile. Ha un guscio di valenza pieno, il che significa che non ha bisogno né di guadagnare né di perdere elettroni per raggiungere la stabilità.
2. Energia di ionizzazione elevata:
L'elio ha un'elevata energia di ionizzazione, che è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. Ciò significa che gli elettroni dell'elio sono strettamente legati al nucleo e non vengono rimossi facilmente. Di conseguenza, l’elio è riluttante a partecipare alle reazioni chimiche che implicano il trasferimento o la condivisione di elettroni.
3. Bassa polarizzabilità:
La polarizzabilità si riferisce alla capacità di un atomo di deformare la sua nuvola di elettroni quando viene applicato un campo elettrico esterno. L'elio ha una bassa polarizzabilità a causa della sua distribuzione simmetrica degli elettroni. Ciò significa che non si formano facilmente dipoli indotti o squilibri temporanei di carica che potrebbero portare a reazioni chimiche.
4. Forti interazioni elio-elio:
Gli atomi di elio hanno tra loro una debole forza attrattiva, nota come forza di van der Waals. Queste forze derivano dalle fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. Tuttavia, nel caso dell'elio, queste forze di van der Waals sono più forti rispetto ad altri gas nobili a causa delle piccole dimensioni atomiche dell'elio e dell'elevata energia di ionizzazione. Questa forte attrazione interatomica contribuisce all'inerzia dell'elio.
In sintesi, il guscio di valenza pieno dell'elio, l'elevata energia di ionizzazione, la bassa polarizzabilità e le forti interazioni elio-elio lo rendono eccezionalmente non reattivo. La configurazione elettronica unica dell'elio gli impedisce di partecipare alle reazioni chimiche in condizioni normali, rendendolo l'elemento più inerte.
