Un composto che si dissolve in acqua per formare una soluzione ionica è un sale. I sali sono composti da ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). Quando un sale si dissolve nell'acqua, le molecole d'acqua circondano e separano gli ioni, consentendo loro di muoversi liberamente nella soluzione. La soluzione risultante è chiamata elettrolita e può condurre elettricità perché gli ioni sono liberi di muoversi.

Alcuni esempi di sali che si dissolvono in acqua per formare soluzioni ioniche includono cloruro di sodio (NaCl), nitrato di potassio (KNO3) e solfato di rame (CuSO4). Quando questi sali si dissolvono in acqua, gli ioni sodio, potassio e rame si caricano positivamente, mentre gli ioni cloruro, nitrato e solfato si caricano negativamente. Gli ioni si muovono quindi liberamente nella soluzione, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.