Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
Spiegazione:
Il magnesio è un metallo relativamente reattivo, il che significa che cede facilmente elettroni a favore di altri atomi o molecole. L'acido cloridrico è un acido forte che si dissocia in acqua per formare ioni idrogeno (H+) e ioni cloruro (Cl-).
Quando il magnesio entra in contatto con l'acido cloridrico, gli atomi di magnesio perdono due elettroni ciascuno, diventando ioni di magnesio con carica positiva (Mg2+). Questi ioni magnesio vengono quindi attratti dagli ioni cloruro caricati negativamente, formando un legame ionico e creando cloruro di magnesio (MgCl2).
Allo stesso tempo, gli ioni idrogeno dell'acido cloridrico reagiscono con gli elettroni persi dagli atomi di magnesio per formare gas idrogeno (H2). L'idrogeno gassoso viene rilasciato come gas incolore e inodore che fuoriesce dalla soluzione.
La reazione complessiva è esotermica, il che significa che il calore viene rilasciato durante la formazione dei prodotti. Ciò può essere osservato come un leggero aumento della temperatura della miscela di reazione.
Questa reazione è un classico esempio di reazione di sostituzione singola, in cui un elemento (magnesio) sostituisce un altro elemento (idrogeno) in un composto (acido cloridrico).
