In una reazione di precipitazione come la formazione di nitrato di potassio da cloruro di potassio e nitrato di sodio, gli ioni spettatori (o non reattivi) sono potassio e nitrato. Ciò significa che sono presenti nei reagenti ma non partecipano alla reazione chimica e rimangono invariati nei prodotti.

Ecco perché gli ioni potassio e nitrato non sono direttamente coinvolti nella reazione di equilibrio:

Reattivi e prodotti :La reazione di equilibrio considera solo le specie direttamente coinvolte nella reazione chimica e che possono interconvertirsi. Nel caso della reazione del cloruro di potassio e del nitrato di sodio, la reazione di equilibrio si concentra sullo scambio di ioni cloruro e nitrato.

Equazione ionica netta :L'equazione ionica netta per questa reazione di precipitazione è:

KCl(aq) + NaNO3(aq) → KNO3(s) + NaCl(aq)

Nell'equazione ionica netta sono mostrate solo le specie che partecipano alla reazione:gli ioni potassio e nitrato sono assenti perché sono ioni spettatori.

Precipitazioni: La reazione procede finché uno dei reagenti non viene completamente consumato e si forma un precipitato. In questo caso gli ioni potassio e nitrato non fanno parte del precipitato (nitrato di potassio) ma rimangono in soluzione come ioni spettatori.

Legge sull'azione di massa :La costante di equilibrio (Kc) per una reazione è determinata in base alle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti che sono direttamente coinvolti nella reazione. Gli ioni spettatori, come il potassio e il nitrato, non influenzano il calcolo della costante di equilibrio.

Pertanto, gli ioni potassio e nitrato non sono coinvolti nella reazione di equilibrio perché non partecipano direttamente alla reazione chimica, non compaiono nell'equazione ionica netta e non influenzano la costante di equilibrio. Rimangono presenti nella soluzione ma non contribuiscono alla composizione dell'equilibrio.