Nel NOBr l'atomo centrale è l'azoto (N). Per determinare l'ibridazione dell'azoto, dobbiamo considerare il numero di gruppi elettronici attorno ad esso. Nel NOBr l'azoto è legato ad un atomo di ossigeno (O) e ad un atomo di bromo (Br). Inoltre, l'azoto ha una coppia solitaria di elettroni.

Considerando i gruppi elettronici, possiamo utilizzare la teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza (VSEPR) per prevedere la geometria molecolare. La presenza di una coppia solitaria e di due atomi legati crea una geometria di coppia di elettroni piramidale trigonale attorno all'azoto.

Per accogliere questa geometria, l'azoto subisce l'ibridazione sp3. Nell'ibridazione sp3, quattro orbitali ibridi equivalenti si formano mescolando un orbitale s e tre orbitali p. Questi quattro orbitali ibridi sp3 hanno una disposizione tetraedrica, con la coppia solitaria che occupa una delle posizioni tetraedriche.

Pertanto, l'ibridazione dell'atomo centrale (azoto) in NOBr è sp3.