$$PV =nRT$$

Dove:

* P è la pressione in atmosfere (atm)

* V è il volume in litri (L)

* n è il numero di moli di gas

* R è la costante dei gas ideali (0,08206 L atm/mol K)

* T è la temperatura in Kelvin (K)

Dobbiamo convertire la massa data di anidride solforosa in moli utilizzando la sua massa molare (64,06 g/mol):

$$16,0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64,06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Ora possiamo calcolare il volume del gas riorganizzando l'equazione della legge dei gas ideali e sostituendo i valori dati:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,250 \text{ mol})(0,08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0,657 \testo{ L}$$

Pertanto, il volume di 16,0 grammi di anidride solforosa gassosa a 35 C e 97 atm è 0,657 L.