La relazione tra temperatura e legami idrogeno può essere compresa considerando il comportamento delle molecole d'acqua. L'acqua è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi di ossigeno e di idrogeno, che si traduce in una leggera carica positiva sugli atomi di idrogeno e una leggera carica negativa sull'atomo di ossigeno. Questa polarità consente alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro, dove l'atomo di idrogeno positivo di una molecola è attratto dall'atomo di ossigeno negativo di un'altra molecola.

All’aumentare della temperatura dell’acqua aumenta anche l’energia cinetica delle molecole d’acqua. Questa maggiore energia fa sì che le molecole d'acqua si muovano più rapidamente e si scontrino tra loro più frequentemente. Di conseguenza, i legami idrogeno tra le molecole d’acqua diventano più deboli e possono rompersi più facilmente. Questo indebolimento e rottura dei legami idrogeno porta ad una diminuzione della forza complessiva delle forze intermolecolari tra le molecole d'acqua.

A temperatura ambiente (25°C), le molecole d'acqua sono in grado di formare un numero considerevole di legami idrogeno, risultando in una forza intermolecolare relativamente forte e in uno stato liquido. Tuttavia, all’aumentare della temperatura, i legami idrogeno si indeboliscono, portando ad una diminuzione della forza intermolecolare e alla fine provocando la transizione dell’acqua liquida in un gas (vapore acqueo) al suo punto di ebollizione (100°C).

In sintesi, l’aumento della temperatura indebolisce e distrugge i legami idrogeno tra le molecole, il che a sua volta diminuisce la forza delle forze intermolecolari e può influenzare le proprietà fisiche di una sostanza.