1. Reazioni di combinazione (chiamate anche reazioni di sintesi): Due o più sostanze si combinano per formare un unico prodotto. Ad esempio, l’idrogeno e l’ossigeno si combinano per formare acqua:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
2. Reazioni di decomposizione: Un singolo composto si scompone in due o più prodotti. Ad esempio, l’acqua si scompone in idrogeno e ossigeno:
$$2H_2O → 2H_2 + O_2$$
3. Reazioni di combustione: Una sostanza reagisce con l'ossigeno per rilasciare calore e luce. Ad esempio, il metano brucia in ossigeno per produrre anidride carbonica e acqua:
$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$
4. Reazioni di sostituzione singola: Un elemento sostituisce un altro elemento in un composto. Ad esempio, il ferro reagisce con il solfato di rame per produrre solfato di ferro e rame:
$$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$$
5. Reazioni di doppia sostituzione: Due composti scambiano ioni per formare due nuovi composti. Ad esempio, il cloruro di sodio e il nitrato d'argento reagiscono per produrre nitrato di sodio e cloruro d'argento:
$$NaCl + AgNO_3 → NaNO_3 + AgCl$$
