I metalli ferrosi, come ferro e acciaio, sono soggetti a corrosione se esposti all'ossigeno e all'umidità. Il processo prevede la formazione di ossido di ferro, comunemente noto come ruggine. La ruggine è una sostanza bruno-rossastra che indebolisce il metallo e col tempo porta alla sua disintegrazione.
La corrosione dei metalli ferrosi avviene in più fasi:
1. Reazione anodica :Gli atomi di ferro sulla superficie del metallo perdono elettroni e diventano ioni con carica positiva (Fe2+). Questi ioni si dissolvono nell'ambiente circostante.
2. Reazione catodica :Le molecole di ossigeno dell'aria reagiscono con l'acqua (H2O) e gli elettroni (e-) per formare ioni ossidrile (OH-).
3. Formazione di ruggine :Gli ioni Fe2+ disciolti reagiscono con gli ioni OH- per formare idrossido di ferro [Fe(OH)2], che reagisce ulteriormente con l'ossigeno per produrre ruggine (Fe2O3.xH2O).
La velocità di corrosione dei metalli ferrosi è influenzata da vari fattori quali:
- Esposizione all'umidità e all'ossigeno:la presenza di acqua e ossigeno accelera il processo di corrosione.
- Elettroliti:la presenza di sali o acidi disciolti nell'acqua aumenta la conduttività della soluzione, facilitando il flusso di elettroni e aumentando la velocità di corrosione.
- Temperatura:temperature più elevate generalmente aumentano il tasso di corrosione.
Corrosione dei metalli non ferrosi:
I metalli non ferrosi, come alluminio, rame e acciaio inossidabile, sono generalmente più resistenti alla corrosione rispetto ai metalli ferrosi. Tuttavia, in determinate condizioni possono ancora subire diversi tipi di corrosione.
1. Alluminio :L'alluminio forma uno strato protettivo di ossido di alluminio sulla sua superficie quando esposto all'aria. Questo strato funge da barriera, prevenendo ulteriore corrosione. Tuttavia, in ambienti acidi o alcalini o in presenza di determinate sostanze chimiche, lo strato di ossido può essere compromesso, provocando corrosione.
2. Rame :Il rame è relativamente resistente alla corrosione grazie alla formazione di uno strato stabile di ossido di rame. Tuttavia, l'esposizione prolungata all'umidità, agli ambienti acidi o alle alte temperature può causare corrosione e ossidazione della superficie del metallo.
3. Acciaio inossidabile :L'acciaio inossidabile contiene cromo, che forma uno strato di ossido di cromo che protegge il metallo dalla corrosione. Tuttavia, l'esposizione ai cloruri (come quelli presenti nell'acqua di mare) o ad alcune sostanze chimiche può causare corrosione localizzata, come vaiolatura o corrosione interstiziale.
In sintesi, mentre i metalli ferrosi sono più suscettibili alla corrosione, anche i metalli non ferrosi possono corrodersi in specifiche condizioni ambientali o esposizione a sostanze corrosive. Le misure di prevenzione della corrosione, come rivestimenti protettivi, materiali resistenti alla corrosione e una corretta manutenzione, sono fondamentali per prolungare la durata di vita dei metalli ferrosi e non ferrosi in varie applicazioni.
