pH =pKa + log([A-]/[HA])
Dove:
Il pH è il pH del tampone
pKa è la costante di dissociazione acida dell'acido debole
[A-] è la concentrazione della base coniugata
[HA] è la concentrazione dell'acido debole
Nel caso del tampone acetato di trietilammonio, l'acido debole è l'acido acetico (CH3COOH) e la base coniugata è l'acetato di trietilammonio (CH3COO-NEt3). Il pKa dell'acido acetico è 4,76.
Supponiamo di avere un tampone di trietilammonio acetato con una concentrazione di acido acetico 0,1 M e acetato di trietilammonio 0,1 M. Inserendo questi valori nell'equazione di Henderson-Hasselbalch, otteniamo:
pH =4,76 + log(0,1/0,1)
pH =4,76 + 0
pH =4,76
Pertanto, il pH del tampone di trietilammonio acetato è 4,76.
