$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Spiegazione:

L'alluminio è un metallo reattivo e reagisce con l'acido solforico diluito per produrre solfato di alluminio e idrogeno gassoso. La reazione è esotermica, nel senso che rilascia calore. L'idrogeno gassoso prodotto nella reazione è infiammabile e può essere utilizzato come combustibile. Il solfato di alluminio è un solido bianco cristallino solubile in acqua. Viene utilizzato in una varietà di applicazioni, tra cui la fabbricazione della carta, la purificazione dell'acqua e come mordente nella tintura.

La reazione tra alluminio e acido solforico diluito può essere scomposta in due semireazioni:

Semireazione di ossidazione:

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Semireazione di riduzione:

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

La reazione complessiva è la somma delle due semireazioni:

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Questa reazione è un esempio di reazione redox, in cui una sostanza viene ossidata (perde elettroni) e un'altra sostanza viene ridotta (acquista elettroni). In questo caso, l'alluminio viene ossidato e l'idrogeno viene ridotto.