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Numero di atomi =(massa d'oro in grammi) * (numero di Avogadro) / (massa molare d'oro)
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Dove:
* Il numero di Avogadro è il numero di atomi in una mole di una sostanza, che corrisponde a circa 6,022 x 10^23 atomi/mole.
* La massa molare dell'oro è la massa di una mole d'oro, ovvero circa 196,97 grammi/mole.
Pertanto, il numero di atomi in 1 grammo d'oro è:
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Numero di atomi =(1 grammo) * (6,022 x 10^23 atomi/mole) / (196,97 grammi/mole) ≈ 3,06 x 10^21 atomi
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Quindi, in 1 grammo d'oro ci sono circa 3,06 x 10^21 atomi.
