Ecco i nomi e le caratteristiche di ciascun gruppo:
Gruppo 1: Conosciuti anche come metalli alcalini, questi elementi sono altamente reattivi e formano ossidi basici. Hanno 1 elettrone di valenza.
Esempi:litio (Li), sodio (Na), potassio (K)
Gruppo 2: Conosciuti come metalli alcalino terrosi, questi elementi sono moderatamente reattivi e formano ossidi basici. Hanno 2 elettroni di valenza.
Esempi:Berillio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca)
Gruppo 13: Chiamati anche triel, questi elementi hanno 3 elettroni di valenza e tipicamente formano composti nello stato di ossidazione +3.
Esempi:boro (B), alluminio (Al), gallio (Ga)
Gruppo 14: Detti tetreli, questi elementi hanno 4 elettroni di valenza e tendono a formare composti covalenti.
Esempi:carbonio (C), silicio (Si), germanio (Ge)
Gruppo 15: Conosciuti anche come pnictogeni, questi elementi hanno 5 elettroni di valenza e comunemente mostrano stati di ossidazione di +5, +3 o -3.
Esempi:azoto (N), fosforo (P), arsenico (As)
Gruppo 16: Chiamati calcogeni, questi elementi hanno 6 elettroni di valenza e formano composti con vari stati di ossidazione.
Esempi:ossigeno (O), zolfo (S), selenio (Se)
Gruppo 17: Conosciuti come alogeni, questi elementi sono non metalli altamente reattivi che formano sali con i metalli. Hanno 7 elettroni di valenza.
Esempi:Fluoro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br)
Gruppo 18: Chiamati anche gas nobili, questi elementi sono estremamente non reattivi e hanno un guscio elettronico esterno completo.
Esempi:Elio (He), Neon (Ne), Argon (Ar)
Comprendere questi gruppi è essenziale per prevedere il comportamento chimico e le proprietà degli elementi in base alla loro posizione nella tavola periodica.
