La formula per calcolare la quantità di soluto necessaria per preparare una soluzione di una determinata concentrazione è:

$$Molarità =\frac{Moli \ di \ Soluto}{Litri \ di \ Soluzione}$$

Riorganizzando la formula per risolvere le moli di soluto, otteniamo:

$$Moli \ di \ Soluto =Molarità \volte Litri \ di \ Soluzione$$

In questo caso vogliamo preparare 2,5 N H2SO4 e vogliamo preparare 1 L di soluzione. Inserendo questi valori nella formula, otteniamo:

$$Moli \ di \ H2SO4 =2,5 N \volte 1 L =2,5 \ moli \ H2SO4 $$

Passaggio 2:calcola la massa di H2SO4 necessaria.

Passaggio 1: Prendi il numero di moli di soluto e moltiplicalo per la massa molare del soluto per ottenere la massa in grammi.

La massa molare di H2SO4 è 98,08 g/mol. Quindi, la massa di H2SO4 necessaria è:

Massa =moli × massa molare

=2,5 mol × 98,08 g/mol

=245,2 g

Passaggio 3:preparare la soluzione.

Versare 245,2 g di H2SO4 in un matraccio tarato da 1 litro

Aggiungere acqua deionizzata al pallone fino a quando il volume totale raggiunge 1 L

Agitare delicatamente la beuta per mescolare la soluzione.

Nota:aggiungere sempre l'acido all'acqua, mai l'acqua all'acido, per evitare schizzi. Indossare indumenti di sicurezza, inclusi guanti e protezione per gli occhi, quando si maneggiano acidi concentrati.